高中化学必修一〜这道题怎么写？只要27题的1，2，小题即可、谢谢啦各位！急

Question

如题所述

Answer 1

（1） 被还原的硝酸=被氧化的铜 电子守恒法n（HNO3）=n(cu)=32.64/64
(2) cu全部以硝酸铜的形式存在 c=n/v=32.64/64/0.15
(3) 设为xLno则no2=(11.2-x) 电子守恒法的
2乘以32.64/64=3x+1(11.2-x)追问

谢谢你〜^_^

追答

希望可以帮到你

Answer 2

第一问。。1.52mol 第二问。3.4m0l每升。。一氧化氮有0.26 那么就可以推到用到的希硝酸的物质的量。。就根据方程式算出希硝酸消耗的铜0.39了，总铜有0.51m0l，剩下的就是浓硝酸消耗的铜，根据化学方程式就可以算出来消耗了多少硝酸。第二问就根据方程式算出硝酸铜的物质的量，就可以算出其浓度。