我补充：
-：Cu2+的配合物
1，Cu2+与水的配合物。将白色的
无水硫酸铜溶于水形成浅蓝色溶液。显浅蓝色的就是[Cu(H2O)4]2+络离子。
Cu2+ + 4H2O ===[Cu(H2O)4]2+
2，向硫酸铜溶液中加入过量
氨水，溶液由浅蓝色变成深蓝色，显深蓝色的就是[Cu(NH3)4]2+络离子。
[Cu(H2O)4]2+ + 4NH3 === [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
3，[Cu(NH3)4]2+的不稳定性
往上述溶液分成两份，一份加入10%的稀盐酸，一份加入加入10%的
氢氧化钠溶液
加入盐酸的那份先产生沉淀，后沉淀溶解，溶液成
蓝绿色 [Cu(NH3)4]2+ +2H3O+ =Cu(OH)2↓+4NH4+
加入氢氧化钠的那份产生沉淀，氢氧化钠过量，沉淀也不溶解
[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓+4NH3
4，置换反应
往铜
氨溶液投入过量锌粒，会置换出铜
[Cu(NH3)4]2+ +Zn = [Zn(NH4)]2+ +Cu
二：[Cu(NH3)2]+的性质(+1价铜的
络合物)
[Cu(NH3)4]2+与[Cu(NH3)2]+的转化
往上述铜氨溶液加入足量的铜粉，铜粉部分溶解
Cu +[Cu(NH3)4]2+ =2[Cu(NH3)2]+
类似的，CuCl2与[CuCl2]-也存在这样转化
Cu +4Cl- + Cu2+ =2[CuCl2]-
往上述溶液通入
乙炔，会产生红色的乙炔亚铜沉淀
CH≡CH+2[Cu(NH3)2]+ →CuC≡CCu↓+2NH4++2NH3
乙炔亚铜，红棕色
H-C≡C-H+2Cu(NH3)2Cl = Cu-C≡C-Cu↓+2NH4Cl+NH3