焓和熵什么区别

Question

焓和熵什么区别
两者都表示能量，那有什么区别呢？

Answer 1

1、焓指能量，熵指混乱度。

2、焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。H=U+pV。熵的物理意义是体系的混乱程度，定义式：dS=dQ/T。

3、从性质上来说,焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（显然组合数不能小于1）。

扩展资料

熵S是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0。

焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。

参考资料焓值_百度百科

Answer 2

1、含义不同：

焓指能量，熵指混乱度。

2、物理意义不同：

焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。H=U+pV。熵的物理意义是体系的混乱程度，定义式：dS=dQ/T。

3、性质不同：

从性质上来说,焓和熵都是状态函数，不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（显然组合数不能小于1）。

状态函数

焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。

焓的变化对化学反应很重要，因为吸收(或者放出的)的热等于内能的变化（ΔU）加上变化时所做的外功（ΔpV）。在很多生物体系中，没有做功，因此焓的变化和内能的变化相等。

以上内容参考：百度百科-焓

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Answer 3

简单来说,焓是描述体系能量状态的,符号△H,当△H >0体系吸热,当△H <0体系放热.
熵是描述体系粒子混乱度的,S增加,体系粒子越混乱.本回答被网友采纳

Answer 4

简单来说,焓是描述体系能量状态的,符号△H,当△H
>0体系吸热,当△H
<0体系放热.
熵是描述体系粒子混乱度的,S增加,体系粒子越混乱.

Answer 5

我只知道熵,还有个玻尔兹曼公式.
S=klogW.