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常温下,由水电离的氢氧跟离子的浓度是十的负十三次方mol/L的含义是? 拜托 拜托 我不明白为什么...
常温下,由水电离的氢氧跟离子的浓度是十的负十三次方mol/L的含义是? 拜托 拜托 我不明白为什么呈酸性或碱性 晕哪
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推荐答案 2013-07-28
含义就是,常温下,水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积是个定值,为10^(-14)。在一定的温度下,知道了水的离子积和氢离子(氢氧根离子)浓度就能算出氢氧根离子(氢离子)的浓度。呈酸性时,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度;呈碱性时,氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。水的离子积和水的自耦解离有关,只和温度有关,和水的酸碱性等等条件都没关系。
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第1个回答 2013-07-28
正常情况下,H2O=H++OH-,H2O电离的H+=OH-=10-7mol/L
现在有H2O电离的OH-<10-7,说明H2O电离受到抑制,那麼是加酸加碱的结果,因此溶液可能酸性可能碱性
如果说H2O电离被促进,那麼就是加入了会水解的盐所导致的~
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第2个回答 2013-07-28
含义就是既有可能呈酸性,又有可能呈碱性,应该是离子共存题吧,这样的条件就是和酸或碱不共存的都不行!
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求
室温
条件
下,
0.05
mol
/
L
H2SO4溶液中,
水电离
出的H+和OH-
的浓度
答:
10
负十三次方
摩尔每升(
常温下,
H+和OH-
的浓度
积等于
10的负
14次方,由硫酸浓度可知 H+的浓度为0.1,
水电离
出的H+浓度可忽略,OH-的浓度全由水提供,且水电离出的H+和OH-的浓度 相等,就可以求得答案了
由水电离
出
的氢离子浓度
为
十的负十三次方
摩尔每升的溶液显酸性还是碱性...
答:
可能是酸性,也可能是碱性。水电离的H+浓度< 10^(-7) mol/L,
说明水的电离受到抑制
。酸、碱都能抑制水的电离。所以溶液可能是 酸溶液,也可能是碱溶液。即 可能是酸性,也可能是碱性。
...某溶液
由水电离
出
的氢离子浓度
为1.0*
10
^-
13mol
/
L,
(1)若该溶液为H...
答:
所以
水中氢氧
根
离子浓度
就
是十的负十三次方,
再
由离子
积固定,可得溶液中氢离子浓度为0.1
mol
/L(忽略
水电离
出
的氢离子,
因为太少,那这浓度就是硫酸电离出的氢离子),所以H2SO4浓度就是0.05mol/L;
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