1、金属单质（所有金属物质）。
2、稀有气体单质（即单原子分子：氦、氖、氩、氪、氙、氡，其中氡有放射性）。
3、原子晶体（原子之间以共价键即公用电子对连接的物质，如石墨，钻石，晶体硅、二氧化硅、氯化铝等，这类物质没有所谓的保持化学性质的最小微粒。
即没有真正意义上的分子式，有的只是不同原子间的最简整数比，当然单质除外，也就是说，对于这类物质，你可以将其理解为大小能任意变化的单个分子，它们的原子数可以任意变化，但比例保持不变）。
判断物质是不是由原子构成的：
化学符号中，有一种元素符号且没有数字的物质都是由原子直接构成。除去以上这些，其他物质都是由分子构成的如：KMnO4，KCl，H2O，H2O2，CO2，N2，O2，SO2，Fe3O4，MnO2，KClO3，K2MnO4，H2，NO2，O3。
由原子直接构成的物质有，金属、非金属固体、稀有气体三种。金属，如金、银、铜、铁、镁、汞等。
非金属固体，如碳、硅等，稀有气体：如氦、氖、氩、氪、氙等。原子通过共价键直接构成的原子晶体，如二氧化硅、硅、金刚石、碳化硅等。
原子构成的特点
原子，化学变化中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质，金刚石、石墨等，金属单质，如铁、汞等，稀有气体等。
原子的核外电子层分布，核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个。最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个，n代表电子层数，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个。最外层电子数不超过8个，只有1个电子层时，最多可容纳2个电子。
原子也不断地运动着，原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
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