碘氧化样品处理液中的何种物质?为何采用碱性

Question

如题所述

Answer 1

亚硫酸盐、亚硝酸盐等具有还原性的物质可以用碘标准溶液直接滴定，加淀粉溶液指示剂，滴定至刚好蓝色为终点。具有氧化性的物质可以用过量的碘化钾来还原，析出的游离碘以淀粉溶液为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色刚好消失为终点。碘量法测定时，应控制溶液的PH值为3.0至4.0之间的微酸性。
碘单质通常是用碘酸钾和碘化钾在酸性的条件下反应得到的，方程式为：
IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2
而且碘单质还与碱溶液反应，方程式为：3I2+6OH-=3H2O+5I-+IO3-
所以需要在酸性条件下。
溶液配制：
首先计算出需要的溶质和溶剂的质量；
然后用天平称出相应的质量；
最后将二者混合，用玻璃棒搅拌混合均匀即可。
计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量
操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性

Answer 2

亚硫酸盐、亚硝酸盐等具有还原性的物质可以用碘标准溶液直接滴定，加淀粉溶液指示剂，滴定至刚好蓝色为终点。具有氧化性的物质可以用过量的碘化钾来还原，析出的游离碘以淀粉溶液为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色刚好消失为终点。碘量法测定时，应控制溶液的PH值为3.0至4.0之间的微酸性。

Answer 3

亚硫酸盐、亚硝酸盐等具有还原性的物质可以用碘标准溶液直接滴定，加淀粉溶液指示剂，滴定至刚好蓝色为终点。具有氧化性的物质可以用过量的碘化钾来还原，析出的游离碘以淀粉溶液为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色刚好消失为终点。碘量法测定时，应控制溶液的PH值为3.0至4.0之间的微酸性。

Answer 4

碘单质通常是用碘酸钾和碘化钾在酸性的条件下反应得到的,方程式为: IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2 而且碘单质还与碱溶液反应,方程式为:3I2+6OH-=3H2O+5I-+IO3- 所以需要在酸性条件下。本回答被网友采纳

Answer 5

碘单质通常是用碘酸钾和碘化钾在酸性的条件下反应得到的,方程式为: IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2 而且碘单质还与碱溶液反应,方程式为:3I2+6OH-=3H2O+5I-+IO3- 所以需要在酸性条件下。