第1个回答 2018-09-23
氢氧化镁：是中强碱。
氢氧化铍：是两性化合物。
氢氧化镁在水中的溶解度（20℃）为0.002g，所以氢氧化镁不能算是强碱，但是氢氧化镁溶解的这一少部分，能在水溶液中完全电离，所以算是中强碱。
而氢氧化铍的溶解度与氢氧化镁类似，但为什么氢氧化铍是两性化合物呢？这是因为氢氧化铍溶解部分，氢氧根不能完全电离，而且没有电离的氢氧化铍分子，能与溶液中的OH-结合，生成Be(OH)4 2-（四羟基合铍酸根离子），所以氢氧化铍是两性化合物。
碱性定义：
强碱：溶解部分，氢氧根离子完全电离。溶解度(20℃)大于1g。【氢氧化钠，氢氧化二氨合银（银氨），氢氧化亚铊】
中强碱：溶解部分，氢氧根离子完全电离。溶解度(20℃)小于1g
（即使难溶于水，只要符合“溶解部分，氢氧根离子完全电离”原则也算是中强碱）（氢氧化钙，氢氧化镁，氢氧化镍）
弱碱：溶解部分，氢氧根离子不能完全电离。（如氢氧化铁，氨水，氢氧化钪）
两性化合物：溶解部分，氢氧根不能完全电离，而且没有电离的氢氧化物分子，能与溶液中的OH-结合。（氢氧化铝，氢氧化铍，氢氧化锑）
判断一般氢氧化物是否为强碱，可以根据金属元素电离能，其化合价对应电离能＜1000的为强碱。