9年级化学什么是化学反应

Question

如题所述

Answer 1

化学复习资料基本概念：1，化学变化：生成其他物质的变化，物理变化，不产生其他材料的物理性质的变化：无化学变化体现在性质（如：颜色，状态，密度，气味，熔点，沸点，硬度，水溶解度，等），化学性质：表现的化学变化（如：可燃性，燃烧，氧化，还原，pH值，稳定性等）5中的物质的性质，一个纯粹的物质：6组成的物质，并将该混合物：组成的两种或多种纯物质，每种物质都保持7元素的原始性质：具有相同的核电荷数（即质子的数目）类型的通用术语化学变??化的原子，原子是化学变化中的最小粒子，化学变化不能再分9，分子是保持物质化学性质的最小粒子，可以重新分10，单质：由相同的组成的纯物质的元件11，化合物：元件12由不同种组成的纯物质，氧化物：两个元素，其中一种元素是氧元素13，下式的化合物组成：与元素符号表示的物质组成的方程14，相对原子质量：作为标准的一个碳原子的质量的1/12，说的其它原子的质量，从而一个原子的相对原子质量的值=相对原子质量≈的质子数+中子数（原子质量主要是在细胞核）15，相对分子质量：16的各原子的相对原子质量的化学式的总和，离子：带电的原子或原子团注意：离子内的核电荷数=质子数≠反应，例如：A + B = AB②核外电子18，四个化学反应基本类型的组合：（1）反应：以产生两种或多种物质的混合物组成的物质分解反应：由两个或两个或两个以上时，该反应的其它物质，如：AB = A + B至③取代反应：由一个单一的质量的物质，产生的化合物，从反应生成另一个单质和另一种化合物的反应，如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，并生成的其他2个化合物的反应，例如：AB + CD = AD + CB如图19所示，还原反应：在该反应中，从反应（不属于自燃的氧化反应的化学反应类型）：与氧发生化学反应的材料（不含氧化合物的氧被带到不属于的基本化学反应类型的）缓慢氧化：非常缓慢，甚至不容易察觉的氧化反应：通过缓慢氧化引起的自发的燃烧器20，将催化剂：在化学变化来改变化学反应的速率其他物质，该物质本身的质量和化学性质都没有改变之前和之后的化学变化（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑此反应二氧化锰催化剂）21，质量守恒定律：参加化学反应，产生的质量的总和，在反应后的物质，该物质的质量的总和相等。 （前和反应后的，原子，物种，质量不变;类型的元素的数目也相同）22，溶液：一种或几种物质的是，分散到另一种物质，以形成一种均匀的，稳定的混合溶液组成：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体，液体或气体，固体，气体溶解在液体中，固体，气体是溶质，该液体是一种溶剂;相互溶解时，两种液体的量的溶剂比，一个小溶质的量，当水的存在下，溶液中的水的量无关，我们习惯于认为水作为溶剂，其他为溶质。）23，固体溶解度：在一定温度下，在100的固体物质克的溶剂，以达到饱和溶解的质量，这种物质被称为在这样的溶剂中的溶解度为24，酸：阳离子的电离中产生所有的氢离子的化合物，如：盐酸= H +和Cl - HNO3 == H + + NO3-H2SO4 == 2H + + SO 4 2 - 碱：产生的阴离子，当电离所有的氢氧根离子的化合物，如：氢氧化钾= K + + OH - 氢氧化钠==的的Na + + OH - 钡（ OH）2 ==钡+ + 2OH - 盐：电离产生时，金属离子和离子的化合物，例如：硝酸钾== K + + NO3-Na 2 SO 4干燥== 2Na盐+ + SO 4 2 - 氯化钡== Ba2 +离子+ 2Cl联合 - 25，酸性氧化物（属于向非金属氧化物）：凡能跟满分氧化物26碱反应生成盐和水的碱性氧化物（金属氧化物）的氧化物：在哪里能跟酸反应，生成的盐和水，结晶二水合物：含有物质（如结晶水的：碳酸钠0.10 H 2 O，硫酸铜5H2O）27，有潮解性：一种物质可以吸收空气中的水分和更改的潮汐现象风化：结晶水合物，在室温下在干燥空气中，逐渐失去的水结晶粉末的现象28，燃烧：，可燃物与氧气闪耀激烈的氧化反应：燃烧条件①可燃物;②氧气（或空气），③的可燃温度达到着火点。基本的理论知识的空气的成分：氮气占78％，21％的氧气，稀有气体占0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质占0.03％，主要的空气污染物：二氧化氮， CO物质如二氧化硫，硫化氢，NO 3，其他常见的气体的化学式：NH 3（氨），CO（一氧化碳），CO2（二氧化碳），CH4（甲烷），SO 2（二氧化硫），SO 3（三氧化硫），NO（一氧化氮）和NO 2（二氧化氮），H 2 S（硫化氢），HCl（氯化氢）一共同的羧酸基团或离子：SO 4 2 - （硫酸根），NO3-（硝酸盐）CO32-（碳酸酯），ClO3-（氯酸盐）MnO4-（高锰酸盐），MnO42-（高锰酸盐）PO43-（磷酸盐），氯离子（氯离子），HCO-3（碳酸氢钠），HSO4-（硫酸硫酸氢），HPO42-（磷酸氢盐），H 2 PO 4 - （磷酸二氢根），OH-（氢氧化物），HS-（硫化氢），S2-（硫离子），NH 4 +（铵或铵离子），K +（钾离子），钙+ （钙离子），钠离子（钠离子），镁离子（镁离子）的Al3 +（铝离子），锌离子（锌离子），铁离子（亚铁离子）中，Fe3 +（铁离子）的化合价的Cu2 +（铜离子）和Ag +（银离子）和Ba2 +（钡离子）的每个元素或原子团的上述离子的电荷数相对应：课本P80单价钾和钠氢和银，二价钙，镁，钡和锌; 12铜汞23铁，铝的三价四价硅。 （氧2，氯酰氯氟-1 -1，，溴-1），（一个简单的物质，元素的化合价是0;的各元素的化合物中，代数和0）5的化合价，化学式价：（1）化学式的意义：①的宏观意义：A表示物质; B.表示该物质的元素组成;②微观意义：A.表示该物质的一个分子，B代表物质的分子的构成材料的各元素的构成;③适量的意义：B质量比为。表示该物质的分子中每个原子的数目的比率，（2）元素配方识字①元素符号：a。金属单质。如：钾K铜Cu银Ag，等; B固态非金属的。如：硫碳C S P C磷。稀有气体。如：氦（气），氖（气）氖氩气（气体）氩②多原子构成一个单一的分子质量：分子由几种不同类型的原子中的元素符号右下角写了几。 ：每个氧气分子的两个氧原子，化学式为O2双原子分子元素化学式中的氧：O2（氧），N 2（氮），H2（氢气）F2（氟气），Cl2（氯气） BR2（液态溴）多原子分子的元素化学式：臭氧O3，等（3）化合物的化学式的阅读和写作：写作，阅读后写一读①两种元素组成的化合物后的第一次：读入“中的一个，如化合物：MgO（氧化镁），氯化钠（氯化钠）②的二价阴离子与金属元素的组合物：读为”一定的酸，如：高锰酸钾（高锰酸钾），K2MnO4（钾高锰酸钾）MgSO 4干燥（硫酸镁），碳酸钙（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素的化合价，写的化学式的化合物的基础上的化合价元素：①确定元素的化合价是根据：复合操纵子代数和为零价。 （2）所述的化合物的价格的元素写步骤的化学式：。元素化合物价格是左负右正写元素符号和标记价;。元素的化合物，价格是否一定数目，约到最简单的比率;。有价的交叉交换到最简单的莫过于右下角的元素符号写。 6，教材P73。记住的27种元素和符号和名称。 （记住这个名字的元素的原子结构示意图）法律的安排：1在每个楼层向上行2N2电子（N？？表示层）:1-20分子排列核外电子②最外层电子数不超过8个（在第一层的最外层是不超过两个）③第一行充分的内部行外层注：最外层电子的元素的化学性质取决于金属原子的最外层电子的数目<4时，很容易失去电子，化学活性。最外层电子的原子的非金属元素≥4，活泼的和容易得到的电子和化学性能。 8个电子的原子的最外层中的稀有气体元素（他2），稳定的结构，性能和稳定性。书写化学方程式的??原则：一个客观事实为依据;②按照步骤写化学方程式质量守恒定律的：“写”，“匹配”，“”。如图8所示，表示的pH值 - PH值说明：（1）PH = 7的值，溶液呈中性; PH值 7，并将该溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，更酸性; PH值接近的值14，较??强的碱性的PH值为7，更弱的酸溶液中，碱性的，并且越接近越接近中性。 9，金属活性序列表：（钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金）描述：（1）的左侧的金属活性。更强，左侧的金属可以从右侧的金属盐溶液的金属（2）行的金属留在氢取代，氢可从酸取代不氢气下的权利。 （3）三种金属钾，钙，钠和活泼，它们直接与水在溶液中的氢，化学符号的含义和写作更换反应：（1）化学符号的意义：元素符号：（1 ）的一个元素;②表示的元素的原子。二。化学式：第一次5:00的知识点（1）c点。离子符号：表示离子和离子充电。四。的化合价符号：表示的元素或基团的原子的化合价。当符号前面的数字（数字）价符号，符号的意义表示的组合物的颗粒的数目。 （2）写出化学符号：原子元素符号B表示。的分子：化学式c所表示的表示。离子表示为：与离子符号d。化合价表示方法：化合价符号注：三个粒子数的原子，分子，离子超过“1”时，只能被添加在前面的符号，不能被添加在其他地方。如图15所示，实验室生产的三种气体，和它们之间的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）的二氧化碳（CO2）的药物的高锰酸钾（KMnO4）或过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）[固体+液体反应原理2KMnO4 == K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑或2H2O2 ==== 2H2O + O2↑锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑[固（+固）]或[固体+液体锌片（锌）（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）和盐酸（HCl）或稀释硫酸（H2SO4）的Zn +2盐酸氯化锌+ H2↑[固+液]石灰石碳酸钙+2盐酸=氯化钙+ H2O + CO2↑仪器设备P36图2-17（例如，14 A）或P111。图6-10（14，B或C）P111图6-10（如14，B或C）P111图6-10（如14 B或C）的测试用带火星的木条，并把它粘成一组缸，木复苏，是不是氧气点燃木，伸入瓶子的氧气，否则，火焰熄灭的木材，瓶火焰淡蓝色的气体是氢气导致石灰澄清，看看是否变得混浊，混浊度是CO2。收集方法（1）排水法（不容易溶解在水中）②空气的排出方法（比空气重）（1）排水法（不溶于水）②瓶口朝下空气排出方法（比空气的密度）（1瓶）瓶以上的空气法案“（比空气重）（不能用排水法收集）的经验充分检测纯木与火星，扁平的集气瓶口木复苏，氧气或不全用拇指阻止收集的的全氢试管口; 靠近火焰，除去拇指点火，如果“啪”的一声，有纯净的氢气，如果尖锐爆鸣声氢气不纯的燃烧木材，扁平的集气瓶口，如果火焰熄灭，充满否则不充分的地方被打翻的注意事项（1）检查设备放置（一个制毒时，要注意把气密性以下时）②管口略向下倾斜（在试管口，以防止冷凝下降到试管底部到试管破裂）③加热管应该被均匀地加热，然后加热在制药份浓缩。 ④引流方法收集第一抽出管道撤退酒精灯（以防止水的逆流，在水箱中，使管破裂）的气密性②①检查装置长颈漏斗吐在液面下被插入;③点燃氢后的氧之前，一定要测试空气纯度的氢气（氢量达到总量的4％-74.2％点燃爆炸。）①检查装置的气密性（2）长颈漏斗嘴插入下表面;③引流方法不能被用来收集16，该材料的化学性质和物理性质（通常的情况），一些重要的共同气体的特性（物理和化学性质）使用氧气（O2），是一种无色，无味的气体，是不容易溶解于水，密度比空气大①C + O2 == CO2（发出白色光，并放出热量）进行呼吸，炼钢，焊接（注：O2氧化性，但不具有可燃性，不能燃烧）。②S + O2 == SO2（空气 - 淡蓝色火焰，氧 - 紫蓝色火焰）③的4P + 5O2 == 2P2O5（白烟，得到白色固体P2O5）④3FE + 2O2 == Fe3O4的（剧烈燃烧，产生的火花，放出大量的热量，产生纯黑色）⑤蜡烛燃烧的氧气，??一道白光，放出热量氢气（H2）是一种无色，无味的气体，不溶于水，密度比空气大，是最轻的气体。 ①可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2的==== 2HCl的填充空气，飞行船（密度比空气大），合成氨系统的盐酸气体保护焊，气割（易燃）4精炼金属（还原）②还原：H2 + CuO的===铜+ H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3的== 2FE + 3H2O二氧化碳（CO2）一种无色无味的气体密度大于空气CO2，可溶于水，固体称为“干冰”。 CO2 + H2O = H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定的），消防（应用非易燃，不支持燃烧的性质）准备的饮料，化肥和纯碱CO2 +钙（OH） 2 ==碳酸钙↓+ H2O（确定CO2）CO2 + 2NaOH ==碳酸钠+ H2O *氧化性：CO2 + C = 2CO对CaCO3的CaO + CO2↑（工业生产CO2），一氧化碳（CO）无色，无味的气体密度稍小于空气中，不溶于水，有毒气体（蓝色火焰，放出大量的热，可用于气体燃料）1，作为燃料2冶炼金属①易燃：2CO + O2 == 2CO2②还原：CO +铜氧化铜=== + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3的== 2FE + 3CO2（与血红蛋白在血液中，血液中的氧能力的破坏）解决问题的能力和说明：国会应该帮助开始塑造保护解决问题的能力，看它的颜色，看其状态，观察其变化，初代的经验得出的经验。图1中，常见的物质的颜色：大部分气体，为无色，大多数固体的标题化合物，为白色的，最该溶液是无色的。 2，一些特殊的材料颜色：黑色二氧化锰，四氧化三铁，氧化铜，C，？硫化物（硫化亚铁）蓝色：硫酸铜？ 5H2O和Cu（OH）2，CuCO3含Cu2 +解液固态O2（淡蓝色）红色：铜（亮红），氧化铁（红褐色），红磷（暗红色）黄色：硫磺（S元素）， Fe3 +的溶液中（棕色）绿色：硫酸亚铁？ 7H2O，含Fe2 +的溶液（浅绿色，有刺激性气味的气体），碱式碳酸铜物[Cu2（OH）2CO3]无色气体：N2，CO2，CO，O2，H2，CH4有色气体：氯气（黄绿色），NO2（红棕色）：NH3（这种气体可以使湿润的pH试纸变成蓝色）和SO2有臭鸡蛋气味：H2S，常见的变化：①白色沉淀物不溶于稀硝酸的判断或酸性物质：硫酸钡氯化银（这两种物质）②蓝色沉淀物的Cu（OH）2，CuCO3③红褐色沉淀的Fe（OH）3的Fe（OH）2白色絮状沉淀，但很快就变成了灰绿色沉淀在空气中，然后成Fe（OH）3的红棕色沉淀④沉淀可在酸中溶解的气体（CO 2）的排放：不溶性碳酸盐⑤沉淀物可以溶解在酸中，但没有气体逸出：不溶于碱，酸和相应的酸性氧化物接触：（1）酸性氧化物和酸可以与碱金属盐和水反应：二氧化碳+ 2NaOH ==碳酸钠+ H 2 O（H 2 CO 3 + 2NaOH ==碳酸钠+ 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH ==硫酸钠+ H2O H2SO4 + 2NaOH ==硫酸钠+ 2H2O②酸性氧化物与水，相应的酸的反应：（价）CO2 + H20 == H2CO3的各种元素SO2 + H2O用== H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3（这些酸性氧化物气体可以使湿润的pH试纸变成红），碱金属和碱土氧化物触头：①碱性氧化物，碱生成盐和水反应：氧化铜+ 2HCl的==氯化铜+ H2O的Cu（OH）2 + 2HCl的==氯化铜+ 2H2O的CaO + 2HCl的==氯化钙+ H2O的Ca（OH）2 + 2HCl的==氯化钙+ 2H2O（2）碱性氧化物反应水生成相应的基础：（生成的基础必须是溶于水的，否则反应不能发生），K2O + H2O == 2KOH的Na2O + H2O == 2NaOH的宝+ H2O ==的Ba（OH）2的氧化钙+ H2O ==的Ca（OH）2③不溶性碱加热会分解相应的氧化物和水：镁（OH）2 == CuO的== MgO和H 2 O的Cu（OH）2 + H 2 O 2FE（OH）3 ==氧化铁+ 3H2O除2A1（OH）3 ==氧化铝+ 3H2O溶液实验标题：看题目要求是什么，做什么，这样做的目的是什么。 （A）本实验中使用的气体的要求是相当纯的，常见的杂质除去的具体方法：（1）在除了水蒸汽可用于：浓缩的流羧酸，氯化钙固体，碱石灰，无水硫酸铜（和杂质的的水蒸汽的存在或不存在可以被测试，颜色从白色→蓝色），石灰等②（可以测试出中的杂质的存在的CO2），NaOH溶液，KOH溶液，碱石灰③除HCl气体可以使用：除了CO2可以使用：澄清石灰AgNO3溶液（可用的测试是否杂质HCl计），石灰，NaOH溶液，KOH溶液中的气体杂质的原则：除了与吸收与杂质的杂质或反应的物质，但不能吸收或与活性成分的反应，或生成新的杂质。 （B）实验注意事项：①防爆炸：点燃可燃气体（H2，CO，CH4）或CO，H2还原CuO，Fe2O3的测试气体的纯度。 ②防暴沸点：稀??释浓硫酸，浓硫酸倒入水中，水不能被倾入浓硫酸。 ③防中毒的有毒气体（如：CO，SO2，NO2）的性质实验，在通风橱中进行，并注意在该废气处理：用碱液CO燃烧; SO2，NO2吸收。 ④防倒吸工艺加热和排水法收集气体时，要注意的Lights-Out秩序。 （C）中，常见的事故的治疗：①酸流表，用NaHCO 3洗涤碱流动到表中，用稀乙酸洗涤。 ②皮肤或衣物上的污渍：Ⅰ，酸洗先用水，然后3 - 5％碳酸氢钠冲洗干净; II，碱性水冲洗，然后涂上硼酸;三，浓硫酸，应擦净用抹布，然后一节Ⅰ步骤。

Answer 2

A.物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2MG + O2点燃2MgO
2。铁在氧气中燃烧：3FE + 2O2点燃的四氧化三铁

3铜在空气中加热：2CU + O2加热2CuO

4铝在空气中燃烧：4AL + 3O2点燃2Al2O3

5。氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O

红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

7。硫磺粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2

8。碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

9。碳氧气不能充分燃烧：2C + O2点燃2CO

（2）反应的化合物与氧气：

10。一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

12。酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

。几个分解反应：

13水DC分解的作用：2H2O通电2H2↑+ O2↑

14。加热碱式碳酸铜：对Cu2（OH）2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

15。加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑

16。加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑

17。碳酸不稳定，分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18。高温煅烧石灰石：CaCO3的高温氧化钙+ CO2↑

3。几个氧化还原反应：

19。氢气还原氧化铜：H2 + CuO的加热铜+ H2O

20。木炭还原氧??化铜：C + 2CuO高温2CU + CO2↑

21。焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4FE + 3CO2↑

22的焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4的高温3FE + 2CO2↑

23。一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO的加热的Cu + CO2

24。一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3的高温2FE + 3CO2

25。一氧化碳还原氧化铁：4CO + Fe3O4的高温3FE + 4CO2

4。单质，氧化物，酸，碱，盐的相互关系

（1）单质金属+酸--------盐+氢气（置换反应）
/ a>

26。锌和稀硫酸锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑

27。铁和稀硫酸铁+ H2SO4 =硫酸亚铁+ H2↑

28。镁和稀硫酸镁+ H2SO4 =硫酸镁+ H2↑

29。铝和稀硫酸2AL +3 H2SO4 = AL2（SO4）3 +3 H2↑

30。锌和稀盐酸锌+ 2HCL ===氯化锌+ H2↑

31铁和稀盐酸的Fe + 2HCl的===氯化亚铁+ H2↑

32镁和稀盐酸镁+ 2HCl的===氯化镁+ H2↑

33。 2AL + 6HCl ==铝和稀盐酸2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另金属+另一种盐

34。铁和硫酸铜溶液反应：铁+硫酸铜===硫酸亚铁+铜

35。锌和硫酸铜溶液反应：锌：+硫酸铜===的硫酸锌+铜

36。铜和硝酸汞溶液反应：铜+汞（NO3）2 ===的Cu（NO3）2 +汞

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37。三氧化二铁与盐酸反应：三+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38。三氧化二铁和硫酸反应：三+ 3H2SO4 ===的Fe2（SO4）3 + 3H2O

39。氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜+ 2HCl的====氯化铜+ H2O

40氧化铜和硫酸反应：氧化铜+ H2SO4 ====硫酸铜+ H2O

> 41。氧化镁和稀硫酸反应：镁+ H2SO4 ====硫酸镁+ H2O

42氧化钙和稀盐酸反应：氧化钙+ 2HCl的====氯化钙+ H2O
/>（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43。烧碱暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====碳酸钠+ H2O

44。烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ====的Na2SO3 + H2O

45。烧碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====硫酸钠+ H2O

46。空气中变质：熟石灰的Ca（OH）2 + CO2 ====碳酸钙↓+ H2O

47熟石灰二氧化硫吸收钙（OH）2 + SO2 ====的CaSO3↓+ H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48。盐酸和烧碱反应：盐酸+的NaOH ====盐+ H2O

49。盐酸和氢氧化钾反应：盐酸+ KOH ====氯化钾+ H2O

50。盐酸和氢氧化铜反应：2HCl的+的Cu（OH）2 ====氯化铜+ 2H2O

51盐酸，氢氧化钙反应：2HCl的+的Ca（OH）2 ====的氯化钙氯化铁+ 3H2O

==== + 2H2O

52。盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +的Fe（OH）3 53。氢氧化铝药物治疗胃酸多：3HCl + AL（OH）3 ====三氯化铝+ 3H2O

54。硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====硫酸钠+ 2H2O

55硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
/> 56硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +的Cu（OH）2 ====硫酸铜+ 2H2O

57。硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2FE（OH）3 ====的Fe2（SO4）3 + 6H2O

58。硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH溶液====的NaNO3 + H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
/> 59。大理石与稀盐酸反应：碳酸钙+ 2HCl的===氯化钙+ H2O + CO2↑

60。碳酸钠与稀盐酸反应：碳酸钠+ 2HCl的=== 2NaCl + H2O + CO2↑

61。碳酸镁碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl的===氯化镁+ H2O + CO2↑

62。盐酸和硝酸银溶液反应：盐酸=== +硝酸银氯化银↓+ HNO3

63。硫酸和碳酸钠反应：碳酸钠+ H2SO4 ===一些硫酸钠，+ H2O + CO2↑

64。硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +氯化钡====硫酸钡↓+ 2HCl的

（7）基地+盐--------另一种基地+另一种盐/ >
65。氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH硫酸铜====的Cu（OH）2↓+硫酸钠

66。氢氧化钠和氯化铁：氢氧化钠+的FeCl3 ====的Fe（OH）3↓+ 3NaCl

67。氢氧化钠和氯化镁：2NaOH的氯化镁====镁（OH）2↓+ 2NaCl

68。氢氧化钠和氯化铜：2NaOH期CuCl2 ====的Cu（OH）2↓+ 2NaCl

69。氢氧化钙和碳酸钠：的Ca（OH）2 +的Na2CO3 ===的碳酸钙↓+ 2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐
/> 70。氯化钠溶液和硝酸银溶液：氯化钠+硝酸银==== AgCl电极↓+硝酸钠

71。钠离子，硫酸钡，氯化：硫酸钠+氯化钡====硫酸钡↓+ 2NaCl

5。其它反应：

72。二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73。石灰溶于水对CaO + H2O ===的Ca（OH）2
3天的化学品的审查纲要

第一单元走进化学世界
/>探索的空气中的二氧化碳含量，和二氧化碳相关的问题。
（1）如何测试二氧化碳吗？ （2）如何证明吸入的空气呼出的气体中二氧化碳含量的吗？
（3）如何证明蜡烛的成分含有碳和氢元素？
药物的访问
（1）获得一个致密的块状固体药品？我如何获得粉状固体药物？没有指定的量一般取？
（2）在试管中倾倒液体的小瓶子，应注意哪些问题？
（3）量筒如何正确的阅读？如果低头或仰视读数测量值与真实值的关系吗？如何准确的一定体积的液体的量？ （4）如何说，采取粉剂或易潮解的固体？天平，未知质量的固体或固定品质全固态吗？重量和骑手应的顺序有什么用？毒品和重量的位置颠倒，和骑手的能力，知道的药品的实际质量？

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯加热的物质？将溢出??的酒精在桌面上燃烧，以及如何处理呢？它的火焰的最高温度的部分？如何证明呢？ （2）分别在试管中或固体，加热液体时，应注意哪些问题？两者之间的区别是什么？
（3）加热到药物，试管爆裂，可能的原因是什么？
IV药物和仪器加工
（1）玻璃仪器洗干净的标志是什么？如何放置？ （2）实验药物能够放回原瓶吗？

第二单元我们周围的空气

首先，主要成分和功能的空气
气体在空气中的主要成分是？每种气体？
实验探讨空气
（1）中的氧的体积分数一般物质燃烧匙把什么？物质的量的要求是什么？的目的是什么？
（2）是否使用木炭，硫磺，而不是红磷吗？为什么呢？我可以用铝箔，金属丝代替红磷吗？为什么呢？作为实验用木炭，但如何提高实验吗？
（3）什么样的实验现象呢？什么样的结论呢？在实验的原理是什么呢？
（4）如果测得的氧气体积分数显着更小的，什么是可能的原因吗？

空气污染物的来源和危害的大气污染物是什么？这是什么原因呢？空气污染，有什么危害？
纯物质和混合物的成分在纯和混合物的区别
的区别是什么？例如，几种常见的混合物？
五个基本特征的化学变化
之间的物理变化和化学变化的区别是什么？如何判断“硫在氧气中燃烧是化学变化？
六，重组反应氧化物
化合反应？什么是化合反应的特点吗？例举的几个重组反应是什么？氧化？学会识别氧化物
探索小号，铝燃烧有关的问题
（1）S在空气和氧气中燃烧现象燃烧的区别是什么？是什么？
（2）铝燃烧相匹配时，它支付给插入一个集气瓶，和为什么呢？集气瓶的底部为什么把一些纺
八分解反应
什么是分解反应的特点是什么？分解反应例，有几个分解反应？
知道什么样的作用发挥的重要作用的催化剂在化学反应中的催化剂？如果你想证明二氧化锰是一种催化剂的反应，你需要做实验？
9探索氧实验室生产
（1）三种方式获得氧气，原料是什么？的反应原理是什么？的三个方法的优点和缺点？ />（2）用KMnO4所需的氧气设备仪器如何检查装置的气密性的？
（3）高锰酸钾制成的氧气，棉花的作用，为什么试管口略向下倾斜？你是什么时候开始收集，为什么呢？年底，该如何操作？为什么会这样呢？
10，探索碳和铁
（1）什么是空气和纯净的现象在燃烧的氧气吗？
（2）为什么木炭点燃，慢慢地进入收集瓶。
（3）线盘成螺旋状，为什么？如果没有找到“火星四射的现象，是什么原因呢？ ，应该如何改善？
（4）在上述实验的氧的化学性质？
11，单位符号表达式的反应
（1）碳，硫，磷，铝，铁与氧气反应象征性的表现吗？
（2）实验室制取氧气的三个反应的一个象征性的表现吗？水

第三单元的性质，该组合物的水
什么现象可以推断，水，氢和氧的化合物构成的两个元素？
简单的物质和化合物
简单的物质和化合物的相同点吗？有什么区别吗？要学会区别呢？每一个举几个例子，写公式？

承认物质颗粒形成颗粒的物质，有哪几种？它们之间存在什么样的关系？

探索分子性质的分子特点是什么？有几个例子证明，分子是在不断运动的呢？几个例子来证明分子间的时间间隔？
五水净化
（1）纯净水，天然水之间的区别是什么？硬水和软水的区别是什么？
（2）什么是水净化的操作？净化程度最高的是什么样的操作？
（3）明矾和活性炭净化水的原理是什么？
（4）什么样的混合物可以通过过滤分离？两低依赖的过滤操作要领是什么意思“？
VI，水质污染
水体污染的主要来源是什么？应该如何预防？
节约用水...... />了解节能标志，节约用水实行上市共同的生活吗？

第四单元物质的奥秘

原子构成
（1）了解原子的核和核外电子构成？
（2）原子的几个粒子它们是如何构成原子的吗？为什么不显着的电全原子的空间分布的原子和质量分布，分别有什么特点？
二，记住一些常见元素的名称，符号
知道的元素的一个简单的分类
可以分为三类，分类的依据是什么呢？是什么每个根据原子序数找到指定的周期表中的元素，如：8,18,28,38,48 在化学过程中不变“的概念的元素，形成>之前和之后的化学反应，元素的类型和质量的改变？微观结构的原因是什么？
六，核外电子的
初步的认识核外电子在化学反应的作用，为什么最外层电子决定元素的化学性质？的
原子离子
知道相同的元素的原子和离子可以相互转化。如：娜娜+，S和S2-如何相互转化？在转换过程中，质子和中子的数目的数目，最外层电子改变的情况？离子构成的物质粒子，含有NaCl时由粒子构成的吗？
八，说几个常见的元素和自由基价
钾，钠，钙，锌，镁，氯，铝，SO4，OH，NO3，NH4，CO3等。
9共同的物质组成
（1）可以根据通用名称写入式的公式表示的，（2）所述的用途写式（3）所述的化合价写化学式。 10，
简单的计算相对原子质量，相对分子质量，材料成分
（1）计算的相对分子??质量;（2）计算各元素之??间的质量比;（3）元素的质量分数;
（4）的计算，以确定它们是否包含在组合物中的有机除了C的氧元素，H之外的元素;
当M有机物等于MH + MC确实不包含O元素; <br大于MH + MC / O元素，不同的是氧元素的质量。
11，可以了解材料的成分和含量上的标签的商品
（1）要注意的标志是质量的材料或元素的质量，如：碳酸钙钙，加钙盐，碘盐KIO3-I;
（2）要注意标记的单位质量的一个给定的质量或体积单位是一致的。
第十二预测是根据某种氮化肥包装袋标有标记的氮含量，氮（不纯）
理论氮含量，氮含量氮含量或产品规格，其纯度
（1） （纯品），根据该式中，纯度=实际氮含量/理论氮含量×100％
（2）判断广告其真实性
如果标记的氮含量大于比理论的氮含量是计算虚假广告。
13，平均
两种不同量的材料混合后，将得到的实际结果之间的两个之间。

第五单元化学方程式

首先，理解质量守恒定律，认识到质量通病反应
（1）为什么要提高质量的钉子锈吗？
（2）在一段时间内加热高锰酸钾，残余的固体的质量降低的原因吗？
二，微观角度来看的质量守恒定律的解释
（1）知道质量守恒的微观原因？
（2）推断出未知物质的化学式（注意是否系数）
探索中的化学反应的质量之间的关系
在什么情况下，实验必须进行在一个封闭的系统。
四，正确书写简单的化学方程式
（1）检查化学---根据化合价;
（2）检查装饰---原子的数量，尤其是氧气原子;
（3）检查条件和箭头----知识或主题的信息。
5个简单的计算
（1）化学方程式装饰必须检查可以根据化学方程式;
（2）必须列出类??型的比例;
（ 3）设置必须完整;
（4）单位x ---不带单位，数字---必须带。

第六单元，碳和碳的氧化物的

物质，承认多样性
（1）的单质碳，金刚石，石墨，C60，碳的碳纳米管的理解相同的元素可以形成不同的单质;
（2）无定形碳：木炭，活性炭，焦炭，炭黑，特点和用途;
（3）什么是钻石和石墨性质有显着的特点？是什么原因呢？是什么用途？
初步研究实验室制备CO2
（1）什么药？固体能力选择碳酸钙或Na2CO3粉末？该液体是否选择稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？什么样的设备？
（2）选择的依据是什么装置和收集装置？共同发生的设备是什么？有哪些常见的收集装置？
（3）如何进行测试，并检查气十足的经验纯（易燃气体）？
知道的氧和碳循环的性质，以及如何实现？
，温室效应
知道的原因和预防温室效应的重视空气污染，酸雨污染防治的区别。
探索主要属性的CO2，其目的
（1）CO2的物理性质？如何通过实验来解释吗？的性质，它的用途？
（2）探索二氧化碳和水，并澄清水灰水反应，学会设计实验CO2既不能燃烧，也不助燃，？的性质，它的用途？
知道的性质和其使用的CO
1）的物理性质是什么？ （2）化学性质哪三个？ （3）如何测试CO？
单位的化学方程式是主之间的联系。

第七单元燃料

认识燃烧，缓慢氧化和爆炸和火灾的灭火，防爆措施
（1）燃烧条件和燃烧的条件可燃材料;（2）缓慢氧化条件（3）条件的爆炸;
（4）防火的原则和方法;（5）防爆炸措施（例子）的
实验调查燃烧条件
（1）到与氧气接触，温度达到着火点，（2）的温度达到着火点，而不是在与氧气接触，（3）满足</必要条件，例如，控制变量证明三个条件：A，B，C;
B，C，不会有一个不成立，A是必要的，与A，C，不拥有B，不持有，B是必要的;
拥有B，A，不会有不持有的C，C是必要的;
随着A，B，C，ABC的结论，并建立可以建立例：生锈的铁，铜生锈;
几个燃料有关的问题
石油产品和主要用途（汽油，柴油，液化石油气等）;知道油是一种混合物不同的有机化合物的沸点，了解中国的能源和资源短缺的国情，知道化石燃料是人类重要的自然资源形成的呢？利用？主要元素组成？属于物质的团体呢？学习H2，CH4，C2H5OH，液化石油气，汽油，煤和其他燃料对环境的？知道如何选择较小的燃料对环境的污染，发展新能源的意义的理解。

Answer 3

化学反应在9年级要知道的最大特征就是有新物质生成
这个一定要和物理反应进行区别。
此外，在9年级化学中，有四大化学反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
一定把这四种反应的定义记住本回答被网友采纳

Answer 4

有新物质生成的变化是化学反应来自：求助得到的回答

Answer 5

在一定条件下有新物质生成并伴随能量变化