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溶液中如何根据电离常数判断离子共存问题
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推荐答案 推荐于2018-04-18
原理是强酸制弱酸,而电离平衡常数可以用来判断酸性强弱。
由题目表格中的电离平衡常数可以推知酸性强弱为:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-
然后再看各个选项:
A中H2CO3可以与ClO-反应制HClO
B中可以大量共存
C中HClO可以与CO3反应制HCO3-
D中可以大量共存
答案为BD
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相似回答
化学中的
离子
相互不
共存
是什么意思
答:
硫化氢气体溶解与水部分电离,形成HS-,H+和S2-,其
电离常数
ka1=氢
离子
浓度*HS-的浓度/硫化氢的浓度=1.3*10^-7,如果
溶液中
的这两种离子量大时就会形成硫化氢气体挥发掉.还有常见的HCO3-和H+不能大量
共存
,碳酸氢根水解的氢离子和氢氧根会生成水......
离子共存问题
答:
例如:水也可以
电离
出氢
离子
和氢氧根离子,因为均电离极少,所以这不就
共存
了
什么是
离子共存
离子在什么条件下能共存
答:
(1)离子间能生成难溶物或微溶物不能共存.判断方法:溶解度表中不溶或微溶物质的阴、阳离子不能共存.如
:Ag+ 和Cl-、Br-、I-,Fe3+和OH-,Ba2+和SO42-、CO32-.(2)离子间能生成弱电解质的不能共存.判断方法:弱酸、弱碱和水等弱电解质在水溶液中主要以难电离的分子存在,因而不能大...
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