利用图中所示实验装置可测定某氧化铁试样中氧化铁的质量分数，请回答下列问题：
(1) 如果用稀硫酸代替盐酸，你认为能否省去B装置？(填“能”或“不能”)，原因是 。
（2）假设试样中杂质不发生反应，且B、C上装置吸收是完全的。若试样为10 g，完全反应后，E装置的质量增加了2.7 g，则试样中氧化铁的质量分数是 。
（3）若（2）中实验所得数据是B、C装置颠倒后测出的，那么计算出的结果，比实际试样中氧化铁的质量分数 （填“偏大”或“偏小”）；如果通过称量反应后 的质量进行计算，就可以避免偏差。
1、能
盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，需要除去盐酸挥发出的氯化氢气体，而硫酸是高沸点难挥发的酸，不能挥发，所以不需要用氢氧化钠溶液。
2、解：设试样中氧化铁的质量为X
E装置的质量增加了2.7 g，就是氢气与氧化铁反应生成水的质量。
3H2+ Fe2O3 =高温=2Fe + 3H2O
160 54
X 2.7g
160:54=X:2.7g
X=8g
试样中氧化铁的质量分数=8g/10g*100%=8%
答:试样中氧化铁的质量分数为8%
3、偏大
(因为若（2）中实验所得数据是B、C装置颠倒,氢气浓硫酸干燥后通过氢氧化钠溶液,会从溶液中带出水分,从而使E的装置质量增大导致氧化铁的质量偏大)
D
(通过D装置减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量,从而求出氧化铁的质量.)
盐酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，需要除去盐酸挥发出的氯化氢气体，而硫酸是高沸点难挥发的酸，不能挥发，所以不需要用氢氧化钠溶液。
2、解：设试样中氧化铁的质量为X
E装置的质量增加了2.7 g，就是氢气与氧化铁反应生成水的质量。
3H2+ Fe2O3 =高温=2Fe + 3H2O
160 54
X 2.7g
160:54=X:2.7g
X=8g
试样中氧化铁的质量分数=8g/10g*100%=8%
答:试样中氧化铁的质量分数为8%
3、偏大
(因为若（2）中实验所得数据是B、C装置颠倒,氢气浓硫酸干燥后通过氢氧化钠溶液,会从溶液中带出水分,从而使E的装置质量增大导致氧化铁的质量偏大)
D
(通过D装置减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量,从而求出氧化铁的质量.)
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
相似回答