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为什么化学反应的活化能越大，温度对化学
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推荐答案 2018-01-02
未看到您提问的全部，所以只能猜测你的问题是讨论温度与化学反应活化能的相关性。一般来说，化学反应的活化能越大代表反应所需要的能量（外部的支持）越高（即越难进行），这种所需能量的形式最简单的就是热能，所以当对反应加热的温度越高反应速度通常都是越快，反应产率越高。
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为什么化学反应的活化能越大,温度对化学
反应速率的影响越大
答：
根据阿累尼乌斯公式k=Ae^(-Ea/RT),在同一反应中，温度不同，活化分子在总分子数中所占的分数不同
。当温度T越高，e^(-Ea/RT）越大，活化分子的碰撞数越多，所以反应速度常数k越大。
为什么化学反应的活化能越大,温度对化学
反应速率的影
答：
因为阿伦纽乌斯方程呀
，温度对化学反应的
影响是e的负倒数
两反应中
活化能越大
温度对反应
速率的影响
答：
温度是影响化学反应速率的重要因素之一
。温度的变化会改变反应物质的活化能，从而影响反应速率。一般来说，温度升高会使反应速率加快，而温度降低则会使反应速率减缓。这是因为高温可以提供更多的活化分子，使得反应更容易进行。在化学反应中，活化能是一个重要的概念。活化能是指反应物质激活所需要的最低能量...
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