高二化学 急急急

Question

相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；C(NH4+）由大到小的顺序是什么？

Answer 1

这道题主要是比较NH4+的水解程度，水解程度越高，浓度越低；（4）NH3·H20为电离反应，最后考虑。
NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H20

（1）NH4Al(SO4)2中有两个离子发生水解，NH4+和Al3+，两者同时发生水解，水解相互抑制；因此此溶液中NH4+的水解程度最小，浓度最高。
相互抑制的原理：阳离子发生水解时通常生成H+（H3O+），
NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+
Al3+ + 3H2O=Al(OH)3 + 3H+
根据勒夏特列原理，较多的H+会抑制水解平衡的正向进行，产生抑制作用。当两者同时发生水解，H+的浓度变高，因此发生水解而消耗的NH4+变少，NH4+浓度变高。

（2）NH4Cl中没有离子对NH4+的水解促进和抑制，因此水解程度剧中，离子浓度也居中；

（3）CH3COONH4溶液中发生双水解，水解反应相互促进，水解程度最高，例子浓度在三者中最小；
双水解促进原理：
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+
由于生成OH-和H+的缘故，因此二者水解之后的产物可以继续反应，促进水解反应的进行，因此总反应式为：
CH3COO- + NH4+ + H20 = CH3COOH + NH3·H2O
所以双水解反应中消耗的NH4+在三者中最多，因此NH4+的浓度为三者最低。
但是该水解反应不能进行完全，虽然水解程度为三者最高，但也是微弱的反应。

（4）最后是NH3·H20的电离反应，因为水解反应和电离反应都是微弱的反应，因此NH3·H2O电离出的NH4+也是非常少量的，因此浓度为最低。

Answer 2

4>2>1>3
3要发生双水解，所以浓度最小

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Answer 3

①>②>③>④

对于这种题首先应选择一个标准物质。②氯化铵是属于铵根水解时，既不会受到促进，也不会受到抑制的，所以用氯化铵作为标准。③醋酸铵是弱酸弱碱盐，醋酸根与铵根都会水解，而且相互促进，使得铵根的含量比氯化铵的相对少一些；①硫酸铝铵中含有两种弱碱离子：铵根离子和铝离子，他们在水解时会相互抑制，使得铵根的含量比氯化铵的会相对多一些；至于④一水合氨，它是一种弱碱，电离出的铵根含量非常少，远比不上氯化铵所电离出的铵根数量。水解的影响是很小的，即使存在相互促进的可能，一般还是会以电离为主，所以一水合氨电离出的铵根数量也要比硫酸铝铵的小。

综合以上的分析，便可以得出①>②>③>④这个顺序来。来自：求助得到的回答

Answer 4

1>2>3>4

盐溶液中的铵根离子浓度远大于弱酸中的铵根离子浓度。所以④最小。

①②③全是盐溶液，等物质的量的铵盐溶液，强酸弱碱盐发生铵根的水解，浓度较高。弱碱弱酸盐中会发生弱酸根和铵根的双水解，浓度减少较多。①中的铝盐发生水解，生成氢氧化铝的胶体，产生的氢氧根离子抑制了铵根水解，所以浓度比强酸铵盐中的铵根离子浓度还要大。

综上，铵根离子浓度顺序为1>2>3>4。