为什么压强的改变可以改变其反应速率？

举个例子 3H2+N2----(可逆反应）2NH3 将体积压缩为原来的一半浓度都变为原来的两倍，应该是正逆反应速率都变味原来的两倍，反应速率应该没变啊，求解释

推荐答案 2013-02-14

你可能想说都变为原来两倍后，正逆反应速率的关系不变。
速率与浓度又关系，人教版教材只是笼统说浓度增大，速率加快。鲁科版和大小教材中详细列出速率方程，给出速率与反应物、生成物浓度的函数关系式，实际上与该物质的化学计量数有关，当然高考时吧考速率方程，你要有兴趣，可以参考一下鲁科版教材。
将容器体积压缩到原来的一半，反应物、生成物浓度都增大，如果反应为等体反应，则正逆反应速率增大程度相同，平衡不移动；如果反应为非等体反应，则正逆反应速率增大程度不同，缩体反应方向增大更多，平衡向缩体反应方向移动。

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其他回答

第1个回答 2013-02-14

压强改变增加了分子碰撞的机会反应速度加快 ,所以会加速反应

第2个回答 2013-02-14

首先，题目问的很矛盾。“正逆反应速率都变味原来的两倍，反应速率应该没变啊”既然都说了正逆反应速率都变味原来的两倍了那怎么还说反应速率应该没变啊
其次，浓度都变为原来的两倍，正逆反应速率不是都变为原来的两倍，正反应速率变为原来的16倍，逆反应的速率变为原来的4倍
就这样，正逆反应速率都增大，但是增大的倍速不一样，化学平衡向右移动

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