初三化学

Question

化学参考书写： “当NaCl溶液混有少量KNO3时，应采用蒸发大部分溶剂的方法，NaCl从溶液中大部分析出，而KNO3仍在溶液中”
为什么可以这样提纯，KNO3不会析出大部分？

Answer 1

当KNO3中混有少量NaCl时用降温结晶获得纯KNO3.
当NaCl中混有少量KNO3时用蒸发结晶获得纯NaCl.

降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质，比如NaNO3、KNO3等。高温时溶解度高，冷却热溶液时，其溶解度下降，溶质结晶析出。
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的溶质，比如NaCL、KCL等。因为溶解度变化小，所以不论冷热都溶解度变化不大，只有通过（加热蒸发）减少溶剂（水）才能使其析出结晶。
如果将蒸发结晶法适用于溶解度随温度变化大的溶质，结果适得其反，加热溶液的同时溶解度增加，溶质更难析出。
如果将降温结晶法适用于溶解度随温度变化不大的溶质，结果是因为溶解度减少很少，晶体析出很少或无结晶。

Answer 2

硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的溶解度随温度上升而急剧增加，而温度升高对氯化钠溶解度影响很小。则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩，首先析出的是氯化钠晶体，除去氯化钠以后的母液再浓缩和冷却后，可得纯硝酸钾。

Answer 3

KNO3温度高时，溶解度很大，而氯化钠溶解度随温度变化改变不大，所以当溶剂变少时，氯化钠析出，而硝酸钾还在溶液中

Answer 4

温度越高，硝酸钾的溶解度越大，而氯化钠溶解度受温度影响很小，氯化钠会以晶体析出，硝酸钾会因为溶解度增加而继续溶解在水中。

Answer 5

Kno3少量，而且蒸发时温度升高，溶解度增大，只要留少量溶剂余量就不会给他析出机会，而食盐溶解度较小，很快就饱和了，然后就析出

Answer 6

因为在不同的温度下2种物质的溶解度不同，温度越高KNO3和NaCl溶解度越高，而在高温的情况下KNO3的溶解度要远远高于NaCl，所以用蒸发结晶获得纯NaCl。