如何判断一个共价化合物由几对共用电子对构成?

Question

还有单质分子如N2,H2等是不是各个原子都达到8原子稳定结构啊? 我看书上说把化学价与最外层电子数相加看是不是8来判断. 但是单质分子化学价为0,那么加起来就是其最外层电子数, 那么没有达到8原子稳定结构了吗??? 高手来! 写详细些, 解答的好 奖励50分! 谢谢

Answer 1

(一)共价化合物的概念：
像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做“共价化合物”。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。
　　
★两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。
【例如，氯化氢Hcl是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。】多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。

★★当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。
　　

由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。【发生在“★”】 比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。当两种非金属元素的原子形成分子时，两个原子能力一样，那所形成的电子对就不偏向任意一方，两者都不限电性，这就是单质的化合价为零的因素。【发生在“★★”】

Answer 2

对于共价化合物ABn，中心原子周围电子对数=（A原子的最外层电子数+A化合价的绝对值）/2
单质 除了H2是一对电子，其余的非金属单质都是满足8电子稳定结构，，

Answer 3

书上的方法是对的，它是用来判断共价化合物最外层是否为8电子稳定结构的，而你所举的那些例子是单质，所以并不在书上的方法的适用范围内~~~对于你们目前所学到的气体单质，除了H2外，它们都是8电子稳定结构的哦，不需要考虑太多的，呵呵。
每一种方法都会有它自己适用的范围的，所以学习到一种新方法，新公式的时候一定要把它的适用条件记下来哦，这样才能不犯一些低级错误，少一些遗憾，呵呵~~~

Answer 4

首先了解公用电子对的定义，共价化合物有共用电子对，不同的元素对电子的吸引力不同，非金属性强的元素易获得电子。所以共用电子对偏向电负性大的元素（非金属性强的元素）。 金属性强的元素易失去电子，电子对偏离该元素。 不过，只有极性共价键中才有电子对的偏离和偏向。非极性共价键由相同的元素形成，不存在电负性强弱的比较，电子对也就不会偏移

Answer 5

就拿氮气举例吧，氮的组成就是25，最外层电子数是5个，那要达到8电子稳定结构就还需要三个电子，那么，两个氮原子结合就得你给他三个电子，他给你三个电子，就形成了三对共用电子对