氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用（1）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反

Question

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用（1）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3?H2O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式______．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是______（填化学式）（2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．（3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，______是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为______mol，被氧化的物质有______mol．（4）工业上利用水煤气产生H2以制取氨气，若在生产过程中H2O中的氢原子都全部转化为NH3，则3molH2O可制得______molNH3．

Answer 1

（1）一水合氨是一元弱碱，部分电离，其电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH₄）SO₄；
故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；（NH₄）SO₄；
（2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，则n（NH₃）=0.1mol，所以c=

n

V

=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L；
故答案为：0.2；
（3）氨可与Cl₂反应，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，反应中N元素化合价升高，则氨气为还原剂，氯气中氯元素的化合价降低，氯气为氧化剂；氯气中氯元素从0价降低到-1价，1molCl₂转移2mol电子，所以1.5mol氧化剂氯气参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol；当8molNH₃参加反应时有2mol被氧化，转移电子为6mol，
所以转移3mol电子时，被氧化的氨气为1mol；
故答案为：NH₃；3；1；
（4）工业上利用水煤气产生H₂以制取氨气，若在生产过程中H₂O中的氢原子都全部转化为NH₃，根据氢元素守恒，
      3H₂O～2NH₃
     3mol     2mol
所以3molH₂O可制得2molNH₃；
故答案为：2．