已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质,W为常见的气体单质,甲、乙为金属氧化物,且乙为红棕色固体,判断X+乙=甲+Y推断出钙反应是铝热反应,X为Al,乙为Fe
2O
3,甲为Al
2O
3,W为O
2;Y为Fe,丙、丁为盐说明Y+丙=Z+丁,Z是常见金属判断为Cu,丙为铜盐,丁为亚铁盐;
(1)反应Ⅰ是电解熔融氧化铝的反应,反应生成铝和氧气,反应的化学方程式为:2Al
2O
3(熔融)
4AL+3O
2↑;工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属,需要符合电解原理的电解应用,铜制备需要还原方法得到,银铝业氧化物加热分解得到,钠和镁是活泼金属,可以利用电解熔融的氯化物得到,所以符合原理的金属制备为CD;
故答案为:2Al
2O
3(熔融)
4AL+3O
2↑;CD;
(2)反应Ⅱ是铝热反应,铝和红色氧化铁高温反应生成铁和氧化铝,反应的化学方程式为:2Al+Fe
2O
32Fe+Al
2O
3,生成5.6g金属Y为Fe,物质的量为0.1mol,化学方程式中生成2molFe,转移电子为6mol电子,所以0.1mol铁生成,反应转移的电子数目0.3mol即0.3N
A;
故答案为:2Al+Fe
2O
32Fe+Al
2O
3;0.3;
(3)反应Ⅲ利用湿法冶金原理,在金属Y为Fe,表面附着一层红色的金属Z为Cu,该反应的离子方程式为:Cu
2++Fe=Fe
2++Cu,丁的水溶液中金属阳离子为亚铁离子,检验需进行的操作是取少量丁的水溶液,加入少量KSCN溶液,无明显变化,然后再加入一定量新制氯水,若溶液变红,说明丁的水溶液中的阳离子为Fe
2+,
故答案为:Cu
2++Fe=Fe
2++Cu; 取少量丁的水溶液,加入少量KSCN溶液,无明显变化,然后再加入一定量新制氯水,若溶液变红,说明丁的水溶液中的阳离子为Fe
2+.