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硫酸氢钠在熔融状态下和在水溶液里的电离方程式有什么区别
如题所述
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推荐答案 推荐于2017-11-24
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熔融状态
下电离:NaHSO4 == Na HSO4-
HSO4-在无水状态下不会继续电离,因为没有质子受体,氢离子不会单独存在
在H2O中,由于水可以接受质子:H2O H == H3O
因此HSO4-得以顺利地继续电离:HSO4- H2O == H3O SO4\2-
或者写为HSO4- == H SO4-,但要理解这里的氢离子是
水合氢离子
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其他回答
第1个回答 2013-05-24
在水中:NaHSO4==Na+ +H+ +SO42-在熔融状态下:NaHSO4==Na+ +HSO4-
第2个回答 2013-05-24
熔融状态下HSO42-不会再电离,熔融状态只能断裂离子键,不能断裂共价键。
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硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式有
何不同?
答:
而在熔融状态下,
情况略有不同:</NaHSO4在这里以Na+和HSO4-的形式存在
,电离方程式简化为:NaHSO4 → Na+ + HSO4-</。这反映出熔融状态下硫酸氢钠的离子结构更为紧密,与水溶液中的行为有所区别。相比之下,如果提到亚硫酸氢钠(NaHSO3),其电离方程式是:NaHSO3 → Na+ + HSO3-,与硫酸氢钠...
化学:
硫酸氢钠在水溶液状态下和熔化状态下的电离
答:
在水溶液
状态下的电离:NaHSO4===Na+ + H+ + SO42-
在熔融状态下的电离
:NaHSO4===Na+ + HSO4- 因为
硫酸氢钠
中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.在熔化时,加热只能破坏离子键,所以形成的是钠离子和硫酸氢根离子,但溶于水时,离子键和共价键均能破...
硫酸氢钠在熔融
时
和
溶于水时
的电离方程式
?
答:
这二者都是强电解质,但电离方程式中,
对酸根离子的处理不同
。HSO4(^-)是强酸的酸式根,相当于强电解质,要拆;HCO3(^-)是弱酸的酸式根,相当于弱电解质,不拆 2、硫酸氢钠在熔融时和溶于水时的电离方程式有何不同?举个例子NaCl溶于水时,电离为Na+和Cl-,如果加热至熔融,也可以电离为Na+...
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