过氧化氢为什么是极性分子呢？

Question

是由于孤对电子的影响吗？孤对电子对某物质是不是极性分子有什么影响呢？

Answer 1

一个共价分子是极性的，是说这个分子内的电荷分布不均匀；或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式；
正负电荷中心有没有重合是判断物质是否具有极性的标准；物质极性的判断不能根据化学式判断，要根据立体结构判断；
H-O-O-H不是平面结构；它是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，正负电荷中心不重合，有极性；

当然，我们也可以根据相似相容原理粗略判断物质极性，H2O2极易溶于水，H2O是极性分子，所以H2O2也是极性分子。
孤对电子对某物质是不是极性分子没有影响，例如：CO2有氧上孤对电子，是非极性分子；H2没有孤对电子，是非极性分子。

Answer 2

一个共价分子是极性的，是说这个分子内的电荷分布不均匀；或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式；
正负电荷中心有没有重合是判断物质是否具有极性的标准；物质极性的判断不能根据化学式判断，要根据立体结构判断；
H-O-O-H不是平面结构；它是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，正负电荷中心不重合，有极性；
当然，我们也可以根据相似相容原理粗略判断物质极性，H2O2极易溶于水，H2O是极性分子，所以H2O2也是极性分子。
孤对电子对某物质是不是极性分子没有影响，例如：CO2有氧上孤对电子，是非极性分子；H2没有孤对电子，是非极性分子。

Answer 3

因为过氧化氢的结构象一本打开的书，－O-O－在书的夹缝中，2个H在打开的两个书面上，两个书面间有一定角度，负电荷中心在2个O的连线的中点，在书的夹缝中；
正电荷中心在2个H的连线的中点，在夹缝外面，正、负电荷中心没有重合，所以是极性分子。
一般中心原子周围的成键电子和孤对电子是按最大对称性来分布的，如果没有孤对电子，各化学键才能对称分布，分子才可能是非极性分子。有孤对电子后，各化学键就不再完全对称，从而必然是极性分子。追问

我看定义好像是说孤对电子是没有参与成键的电子对，那二氧化碳每个氧不是还有两对电子没有成键吗，它属于孤对电子吗？

追答

是的；H2O2中每个氧上有两对，共四对；二氧化碳分子中碳原子两个未成对电子，氧还有两对孤对电子，和一个单电子。

追问

我这里就不太明白了。。。二氧化碳为什么不会受到孤对电子影响，二氧化碳会是非极性分子呢

追答

二氧化碳分子是对称的碳氧双键结构，电中性，非极性分子；
例如：水分子结构非对称，电性不能相互抵消，显电性，极性分子。

追问

我认为解决这个极性非极性问题还是要对分子的结构进行探讨，对吗？分子的结构其实我还是能判断的，只不过最近我经常会对孤对电子对于整个分子的构造产生的影响不是很明确。。没有学选修3这部分时，我就知道二氧化碳是直线型的，但是接触到孤对电子后，我在想会不会孤对电子的存在会导致二氧化碳空间结构变化，而并非是9直线型的呢

追答

是的

Answer 4

过氧化氢是极性分子。其空间结构可用一个二面角来说明：两个氧原子在交线上，两个氢原子各在一平面上，所以正负电荷中心不重合，故其为极性分子。