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    • 过氧化氢中氢氧两元素的比2：17，19g过氧化氢和1g二氧化锰反应，生成的氧气是多少g?

    A1g B1.6g C 4.2g D8.5g

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    推荐答案   2013-06-12
    这道题目，应该是过氧化氢不纯吧

    2H2O2==MnO2==2H2O+O2

    你看这个生成的氧气，氧元素占过氧化氢的一半

    所以是19*7/19*1/2=8.5g
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    其他回答
    第1个回答  2013-06-12
    　　解：注意双氧水中氢元素与氧元素的质量比应该为2:32.
    　　将19克该双氧水与1克二氧化锰中充分反应求反应后生成氧气质量是19克*2/(2+32)=1.112克。
    　　请你再仔细核对一下题目？追问

    这是考试题，没错的就是2：17

    追答

    如果题目没有错误的话，也应该是19*2/(2+17)=2克。可是答案没有选项。

    追问

    求得是氧气啊

    第2个回答  2013-06-15
    1g，
    水中氢氧两元素的比2：16，
    19g过氧化氢含2g氢和17g氧，故生成的水中含2g氢和16g氧，所以氧气17g-16g=1g
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