物质在水中的电离程度取决于什么？
是它的键能大小吗？
向NaCl在水中完全电离是因为水分子的热运动使其中的离子键断裂
而一个水分子的电离是周围水分子对它的作用使它的H-O键断裂
而乙醇的电离也是周围分子对它的作用使它的H-O键断裂
NaCl的电离程度远大于乙醇是因为Na-Cl 键的键能小于乙醇中O-H键的键能吗？
如果是它的键能大小由什么决定呢？
书上曾经写过共价键的键能由两原子的半径和决定，那么乙醇中应该是O-H的键长<C-H键的键长，因而O-H的键能应该大于C-H的键能啊，为什么会先断裂O-H键呢
书上又说因为O的电负性>C，导致O-H的极性比C-H大，容易断裂。
既然键能都在上面摆着了，为什么还要考虑极性？
即使有极性，但是起决定性的还是键能啊，与极性有什么关系呢？
还有一个问题就是为什么会有弱电解质这类物质的存在？为什么不是只有电解质和非电解质？既然能破坏掉化学键，就应该能把所有的都破坏掉，为什么有“只破坏一小部分”这种离奇的观点？？？