高中化学：洪特规则特例

Question

铜的3D层是全充满的，但和洪特规则有什么关系？什么联系？没看懂

Answer 1

洪特规则的内容是，电子在填入等价轨道时，尽量会分占不同轨道，且自旋方向相同。
Cu为29号元素，应该为3d94s2，但实际为3d104s1。
洪特接着说~，等价轨道全满，半满，或者全空的状态时稳定的，这就是洪特规则的补充。
这就解释了第四周期Cr和Cu的排布分别是3d54s1和3d104s1，而不是3d44s2和3d94s2。也就是3d轨道半满、全满稳定。

Answer 2

电子轨道充满和半充满 都是较稳定的状态 Cu本应该是3d9 4s2 但由于原子都要达到他能达到的最稳定状态 即能量最低状态 所以 4s的一个电子 会钻穿跑到3d去 使得Cu达到3d全从满 4s般充满状态 从而稳定 第四周期与Cu 类似的还有Cr 而且 一般充满或般充满的原子稳定 第一电离能较大
如第二周期 C N O 的第一电离能顺序 N>O>C 就是因为 N 的2p轨道般充满 较稳定

Answer 3

Answer 4

洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。
p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。故根据洪特规则24号元素铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1（符合半满规则）。而29号元素铜（Cu）电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1（符合全满稳定规则）