第1个回答 推荐于2016-09-13
初中化学方程式全
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P +5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S+ O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C +O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C +CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 +H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl2点燃 2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O +C 高温 H2 +CO
27、焦炭还原氧化铁:3C +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+ 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(CO2的实验室制法):CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu+ O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 +O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P+ 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S +O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C+ O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+ O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+ O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+ 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO +H2O +CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO +CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热 Cu+ H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C +Fe3O4 高温 3Fe+ 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO +Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸 -------- 盐+氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑
(2)金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
(3)碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O
(4)酸性氧化物+碱 -------- 盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O
(5)酸+碱 -------- 盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+ KOH ==== KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+ CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
(8)盐+ 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2+ H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O +H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 +H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟(白色信号弹)
2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 (拉瓦锡实验)
2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe +3O2高温2Fe2O3
C+ O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、气体使石灰水变浑浊
S +O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) (高能燃料)
4P +5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 (证明空气中氧气含量)
CH4+ 2O2点燃2H2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) (甲烷和天然气的燃烧)
2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) (氧炔焰、焊接切割金属)
2KClO3 MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 (实验室制备氧气原理3)
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体(实验室制氧原理1)
2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 (拉瓦锡实验)
2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 (电解水)
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色固体变黑,试管壁有液体,气体使石灰水浑浊(铜绿加热)
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,气体使石灰水变浑浊(碳酸氢铵长期暴露空气中会消失)
Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 (实验室制备氢气)
Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体(冶炼金属、利用氢气的还原性)
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变银白色,试管壁有液体(冶炼金属,利用氢气的还原性)
WO3 +3H2Δ W +3H2O (冶炼金属钨、利用氢气的还原性 )
MoO3 +3H2 ΔMo +3H2O (冶炼金属钼、利用氢气的还原性 )
2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰(离子化合物的形成)
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾(共价化合物的形成、制备盐酸)
CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液(质量守恒定律实验)
2C+O2点燃2CO (煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 =)
2CO +O2点燃2CO2 蓝色火焰(煤气燃烧)
C+CuO高温2Cu+CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体(冶炼金属)
2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ (冶炼金属)
Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ (冶炼金属 )
C+ CO2 高温2CO
CO2+ H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 (证明碳酸的酸性 )
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 (应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 )
CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 (溶洞的形成,石头的风化)
Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体(水垢形成.钟乳石的形成)
2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (小苏打蒸馒头 )
CaCO3 高温 CaO +CO2↑ (工业制备二氧化碳和生石灰 )
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制备二氧化碳、除水垢 )本回答被提问者采纳