化学平衡的移动方向是怎么样的，请从浓度，压强，温度分别说明

Question

如题所述

Answer 1

影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
说明：
催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）

可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。
利用化学平衡的概念，对比化学平衡常数K和J大小，可以判断系统中的反应混合物是否达到平衡，以及平衡将向哪个方向移动。即：J 〉K，平衡向左移动；J〈 K，平衡向右移动；J = K，达到平衡状态。这一关系式被称为化学平衡的质量判据，是与上面的能量判据相对应的。为便于记忆，可缩写为：
J K
自然，我们作此判断时假设反应不存在动力学的障碍。若系统的动力学性质不明，以上判断仅为反应方向的预测。

选自百度百科

Answer 2

首先呢 如果化学反应时在液体环境下反应 那么大气压强就对其没有影响了 压强是对于气体反应而言的
浓度：反应物浓度增大/生成物浓度减小，都会导致反应右移，而同理可知浓度怎样变化反应会左移了吧 自己还是要动动脑筋的哈
温度：如果反应（的正向进行） 是吸热的，那么温度升高，反应就会右移 降温则左移
若是放热反应，则对应相反
压强：其实气体反应的压强的变化实质上也是其密度变化了而导致其反应平衡的移动
如果反应是分子数减少的，那么增大压强，则会右移，如果分子数是增多的，那么增大压强，反应左移
当然，如果是分子数不变的话呢，那就压强对他没影响啦
不知道你看懂了没呢？ 如果没看懂可以再问我。。。。。。要采纳哦

Answer 3

增大某一组分的浓度，平衡向减小方向移动，加压向减压方向移动，升温向吸热即降温方向移动。
用勒夏特列原理来总结最好了：当改变影响平衡移动的一个外界条件，平衡总是向着能够减弱这种改变的方向移动。

Answer 4

三种实则为一种，都为浓度对化学平衡产生直接作用。只有当温度、压强改变了浓度的时候，化学平衡才移动。可追问，不过较长，汗啊。