高一化学

Question

1科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成,
则A的化学式为什么？
这种题目我不是很清楚，就是给定一些信息，让我们判断产物。这里给的答案是A为NaNO4,这是怎么出来的？是根据原子守恒吗？请详细解释！
2 硅酸可以转化为硅酸钠吗？我记得硅元素的化合物好像有一种是不能转化的，是什么？
谢谢！

Answer 1

2007-01-29 19:23第一部分
硫酸根离子的测试：氯化钡+硫酸钠= BaSO4的↓+ 2NaCl

碳酸根离子检验：氯化钙+碳酸钠碳酸钙↓+ 2nacl 3，

碳酸钠和盐酸反应：碳酸钠+ 2HCl的= 2NaCl H2O + CO2↑

4木炭还原氧化铜：2CuO + C高温2CU + CO2↑
>铁片和硫酸

铜溶液反应：铁+硫酸铜硫酸亚铁+ CU

6，氯化钙和碳酸钠溶液反应

：氯化钙+碳酸钠=碳酸钙↓+ 2nacl
> 7，钠在空气中燃烧：二钠+ O2（过氧化钠），

钠与氧气发生反应：4NA + O2 = 2NA

20

过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2H2O = 4naoh + O2↑

9，过氧

钠和二氧化碳反应：2na2o2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10，钠和水的抗

应该：2NA + 2H2O = 2naoh + H2↑

11，铁与水蒸气反应：3FE + 4H2O（

G）= f3o4 + 4H2↑

12，铝与氢氧化钠溶液反应：2AL + 2NaOH 2H2 邻= 2naalo2 + 3H2↑

13，氧化钙与水反应：曹+ H2O = CA（OH）

14，氧化铁与盐酸反应：Fe2O3的+ 6hcl = 2fecl3 + 3H2O

15，氧化铝和氢酸反应：氧化铝+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16 />氧化铝和氢氧化钠溶液：氧化铝+ 2NaOH的= 2naalo2的+
17 ，

氢氧化钠溶液反应：三氯化铁三氯化铁+ 3naoh =的Fe（OH）3↓+ 3nacl

18，硫酸

有色金属氢氧化钠溶液：以FeSO4 + 2NaOH = FE（OH） 2↓+硫酸钠

19

氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4FE（OH）3

20，氢氧化铁热分解：2FE（OH）3△Fe2O3的+ 3H2O↑

21实验室

氢氧化铝的制备：AL2（SO4）3 + 6nh3 / * H2O = 2AL（OH）3↓+ 3（NH3） BR /> 2SO4

22，氢氧化铝与盐酸反应：AL（OH）3 + 3HCl = AlCl3的+ 3H2O 2

3，氢氧化铝和氢氧化钠溶液：AL（OH） 3 +的NaOH =铝酸钠+ 2H2O

24氢氧化铝热分解：除2A1（OH）3△AL2O3 + 3H2O

25，三氯化铁

溶液与铁粉反应：2fecl3 +铁= 3fecl2

26氯，氯化亚铁：2fecl2 + CL2 = 2fecl3

27

二氧化硅与氢氟酸反应：二氧化硅+4 HF =的SiF4 + 2H2O

硅单质氢

氢氟酸反应：SI + 4HF = SIF4 + 2H2↑

28，二氧化硅和氧化钙高温抗

：二氧化硅+曹高温的硅酸钙

29 ，二氧化硅和氢氧化钠溶液：SI

O2 + 2NaOH =硅酸钠+ H2O

30，通过硅酸钠溶液与二氧化碳：NA

2sio3 + CO2 + H2O =碳酸钠+ H2SiO3↓

31，硅酸钠与盐酸反应：N a2sio3 + 2HCl的= 2NaCl + H2SiO3↓

32与氯气反应生成金属铁：2FE +

3Cl2点燃2fecl3
> 33，氯和金属铜反应：铜+ Cl2的点燃氯化铜

34，氯和钠金属反应：2Na的+ CL2点亮2NaCl

35，氯气与水反应：

氯气Cl2 + H2O = HCL +高氯酸

36，氯膦酸照明分解：2HClO光2HCl的+

O2↑

37，反应的氯和氢氧化钠溶液：CL2 + 2NaOH =氯化钠+次氯酸钠+

H2O

38，氯气和熟石灰反应：2Cl2的+的Ca（OH）2 =氯化钙+的Ca（CLO）2

+ 2H2O

39，盐酸和银硝酸盐解决方案：HCL +硝酸银氯化银↓+ HNO3

40，漂白长期暴露在空气中的Ca（CLO）2 + H2O + CO2 = CaCO3计↓+

2HClO

41 ，二氧化硫与水：SO2 + H2O≈H2SO3

42，氮和氧

气体在放电下反应：N2 + O2放电2NO

43，一氧化氮和氧气的反应： 2NO

+ O2 = 2NO2

44二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 +没有

45

，二氧化硫和氧气在催化剂下进行反应：2SO2 + O2催化剂2SO3

6，氧化硫与水：SO3 + H2O = H2SO4

47，浓硫酸与铜反应：铜

+ 2H2SO4（浓度），△硫酸铜+ 2H2O + SO2↑

48浓硫酸与木炭反应：

+ 2H2SO4（浓度）△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

49，浓硝酸与铜反应：CU BR /> + 4HNO3（浓度）= CU（NO3）2 + 2H2O + 2NO2↑

50，稀硝酸与铜反应：3

铜+ 8hno3（罕见）△3CU（NO3）2 + 4H2O + 2NO↑

51，氨热分解：NH3 / H2O△NH3↑+ H2O

52，氨和氯化氢反应：NH3 +盐酸=氯化铵

53热分解铵氯化物（NH3↑+盐酸

54，碳酸氢铵热分解：碳酸氢铵:)氯化铵）（NH3↑↑+ H2O + CO2↑

5，硝酸铵和钠，氧化钾反应：硝酸铵+氢氧化钠△NH3↑+硝酸钠+ H2O

56氨的实验室制备：2NH4Cl +的Ca（OH）2）氯化钙（CaCl2 + 2H2O + 2NH3

↑

57，氯气和氢气反应：氯气+ H2点燃2HCL

58，硫酸

氢氧化铵，钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH（2NH3）↑+硫酸钠+ 2H2O

59，

SO2 +曹= CaSO3

60，SO2 + 2NaOH = Na2SO3的+ H2O

61，SO2 + CA（邻

小时）2 =麦饭石↓+ H2O

62，SO2 + CL2 + 2H2O = 2HCL + H2SO4

63

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64，不，二氧化氮恢复：NO2 + NO + 2NaOH =

2nano2 + H2O <BR / 65，SI + 2F2 =四氟化硅

66，SI + 2NaOH +水=椰浆O3 +2 H2↑

67，硅元素的实验室生产的粗硅的制备：二氧化硅+ 2C高温 BR />电炉SI +林后

（石英砂）（焦炭

）（粗硅）

粗硅到纯硅的Si（粗）+ 2Cl2的（SiCl4的）

四氯化硅+ 2H2温度SI（纯非金属（F2，CL2，O2，N2）+ 4HCl

P，C，Si）的

1，氧化：

F2 + H2 === 2HF

F2 + XE（过量）=== XeF2

2F2（过量）+ XE。=== XeF4

NF22米=== 2mfn（对大多数金属）

2F2 +2 H2O === 4HF + O2

2F2 +2的NaOH === 2naf OF2 + H2O

F2 +2氯化钠=== 2naf + CL2

F2 +2 NABR === 2naf + BR2

F2 +2奈=== 2naf + I2

F2 + CL2（体积）=== 2clf

3F2（过量）+ CL2 === 2clf3

7F2（过量）+ I2 === 2if7

CL2 + H2 === 2HCL

3cl2 +2 P == = 2pcl3

CL2 + PCL3 === PCL5

CL2 +2呐=== 2nacl

3cl2 +2 FE === 2fecl3

CL2 +2氯化亚铁=== 2fecl3 BR /> CL2 + CU ===氯化铜

2CL2 +2 NABR === 2nacl + BR2

CL2 +2奈=== 2nacl + I2

5cl2 + I2 +6 H2O == = 2hio3 +10 HCL

CL2 +硫化钠=== 2nacl +

CL2 + H2S === 2HCL +

CL2 + SO2 +2 H2O === H2SO4 +2 HCL CL2 + H2O2 === 2HCL + O2

2O2 +3 FE === Fe3O4的

O2 + === KO2

+ H2 === H2S

2 + C === CS2

+ FE === FES

+2立方米=== CU2S

3S + 2AL === al2s3

+ ZN ===硫化锌

N2 +3 H2 === 2NH3

N2 +3毫克===氮化镁

N2 +3 CA === ca3n2 N2 +3 BA === ba3n2 BR /> N2 +6呐=== 2na3n

N2 +6 K表=== 2k3n

N2 +6 RB === 2rb3n

P2 +6 H2 === 4ph3
> P +3 NA === na3p

2P +3锌=== zn3p2

2。减少

+ O2 === SO2

+ O2 === SO2

6 HNO3（浓）=== H2SO4 +6 NO2 +2 H2O

3S +4 HNO3（罕见）=== 3SO2 + + H2O

N2 + O2 === 2NO

4P +5 O2的=== P4O10（通常写成P2O5）

2P +3 X2 === 2px3（x代表F2，氯气，溴）

PX3 + X2 === PX5

P4 +20 HNO3（浓）=== 4h3po4 +20 NO2 +4 H2O

C +2 F2 === CF4

C +2氯气===四氯化碳
> 2C + O2（小）=== 2CO

C + O2（全额）=== CO2

C + CO2 === 2CO C + H2O ===合作+ H2 （生成水煤气）

2C +二氧化硅===硅+2 CO（厚的硅）

SI（粗）+2 CL === SiCl4的（四氯化硅+2 H2 === SI（折纯）+4 HCl计）

SI（粉）+ O2 ===二氧化硅

SI + C === SiC（碳化硅）

四+2 NaOH溶液+ H2O == =硅酸钠+2 H2

3（碱）歧化

氯气+ H2O ===盐酸+高氯酸

（加酸抑制歧化，碱或光歧化）

CL2 +2的NaOH ===氯化钠+次氯酸钠+ H2O

2CL2 +2的Ca（OH）2 ===氯化钙+ CA（CLO）2 +2 H2O

3cl2 +6 KOH（热，浓）=== 5kcl +氯酸钾+3 H2O

3S +6的NaOH === 2na2s +亚硫酸钠+3 H2O

4P +3 KOH（浓度）+3 H2O === PH3 +3 kh2po2

11P + 15硫酸铜+ 24H2O === 5cu3p +6 H3PO4 +15 H2SO4

3C曹===电石+合作

3C +二氧化硅===原文+2合作

两种单质金属（钠，镁，铝，铁）减少

2NA + H2 === 2nah

4NA + O2 === 2na2o，

2na2o + O2 === 2na2o2

二钠+ O2 ===过氧化钠二钠+ ===硫化钠（爆炸）

2NA +2 H2O === 2NaOH + H2

=== 2nanh2 2NA + NH3 + H2
> 4NA +四氯化钛（烊化）=== 4nacl + TI

毫克+ CL2 ===氯化镁

毫克+ BR2 === mgbr2

2毫克+ O2 ===的2MgO
>毫克+ === MGS 毫克+2 H2O ===毫克（OH）2 + H2

2毫克+四氯化钛（熔炼）===钛+2氯化镁

>镁+2 rbcL基因===氯化镁+2 RB 2毫克+ CO2 === 2mgo + C

2毫克+二氧化硅=== 2mgo + SI

毫克+ H2S ===毫克+ H2
>毫克+ H2SO4 ===硫酸镁+ H2

2AL +3 Cl2的=== 2AlCl3

4AL +3 O2 === 2Al2O3（钝化）
4AL（HG）+3 O2 +2 xH2O的=== 2（al2o3.xh2o），+4汞

Answer 2

质疑题中的Na2O应为Na2O2或者NaO2
首先我们知道N的化合价有-3、-2、-1、0、+1、+2、+3、+4、+5、+7就没有+6
其次Na2O2是强氧化物，能把NO3-（价态是+5）氧化到更高价态，故只能氧化成NaNO4
方程式NaNO3+Na2O2==NaNO4+Na2O

硅酸和氢氧化钠反应生成硅酸钠，俗称水玻璃。二氧化硅不能和氢氧化钠反应。

Answer 3

第一题：有两种情况，第一，你打错了。第二答案有错，A应该是Na3NO4
NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A。。这句话已经很明了了，都说是化合了，两个相加不就得了，具体你可以参照磷酸钠。。写出来你就懂了。。

第二题：硅酸是可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠，至于你后面说的那一句，说的不清不楚的，我猜测是硅酸不能通过氧化物（二氧化硅）和水化合来制硅酸。。

Answer 4

1.一定条件下化合 化合是关键词。原子守恒 Na3NO4
2.硅酸可以与NaOH转化为硅酸钠
SIO2 到H2SiO3 不能一步实现

Answer 5

第一个，应当类比Na3PO4，写出Na3NO4，理论上他才是硝酸钠，而NaNO3应当叫偏硝酸钠，但由于其不稳定性，不称其为正。另，N没有 7价哦。第二个，当然可以，酸碱中和。二氧化硅可以直接转化为硅酸盐，但不能直接制备硅酸。

Answer 6

1、(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)（9分）科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:
（1）A的化学式为 ， A 与Na3PO4比较，化学活泼性比Na3PO4 （填强或弱），阴离子B的空间立体结构形状最有可能是 ;
（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为： ；
（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为 ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 ，该反应 （填是或不是）氧化-还原反应。
答案、（1） Na3NO4（1分）；强（1分）；正四面体（1分）
（2） Na3NO4＋CO2＝NaNO3＋Na2CO3（1分）
（3） NO （2分）； NO ＋H2O＝NO ＋H2O2（2分） 不是（1分）