问一道高中化学题目,求详解

Question

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1Kj/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

Answer 1

HCl(aq) + NaOH(aq) = NaOH(aq) + H2O(l)，ΔH=-55.6kJ/mol
写成离子方程式为：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)，ΔH=-55.6kJ/mol
HCN(aq) + NaOH(aq) = NaCN(aq) + H2O(l)，ΔH=-12.1kJ/mol
写成离子方程式为：HCN(aq) + OH-(aq) = CN-(aq) + H2O(l)，ΔH=-12.1kJ/mol
它可以看做：HCN(aq) = H+(aq) + CN-(aq)，ΔH1=akJ/mol 和H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)，ΔH=-55.6kJ/mol 两个反应的总和
根据盖斯定律：可知a = -12.1kJ/mol - (-55.6kJ/mol) = +43.5kJ/mol
所以HCN在水中电离方程式：HCN(aq) = H+(aq) + CN-(aq)，ΔH=+43.5kJ/mol

Answer 2

HCN==H+ +CN-
HCN+OH- ==CN- +H2O -12.1
H+ + OH- ==H2O -55.6
上面减下面那个就是我们要 求的 所以等于-12.1 -（-55.6）=43.5kj/mol

Answer 3

由后面一个热化学方程得到中和热方程，再根据盖斯定律求出HCN的电离ΔH