氢氧化钠，氢氧化钙，稀硫酸，稀盐酸，浓硫酸，浓盐酸的化学性质。比如腐蚀性之类的，别扯淡。

Question

如题所述

Answer 1

氢氧化钠：
氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根[2]离子，可与任何质子酸进行酸碱中和反应，以盐酸为例：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
另外，于许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
氢氧化钠腐蚀性[3]极高，就连玻璃制品也无法幸免于难，两者会生成硅酸钠[4]〈sodium silicate〉，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上，无法再次使用之。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏，甚至破裂的情况。
两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢化物大都不太溶于水，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：
6NaOH +2KAl(SO4)2=2Al(OH)3 + K2SO4 +3Na2SO4
氢氧化钙：
氢氧化钙能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
氢氧化钙能跟某些酸反应，生成盐和水。
氢氧化钙能和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。
稀硫酸：
由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性等特殊化学性质
稀盐酸：
（1）与酸碱指示剂反应
稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。
（2）和活泼的金属反应生成盐和氢气
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2↑
Mg+ 2HCl= MgCl2 +H2↑
2Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2↑
（3）与金属氧化物反应生成盐和水
MgO+ 2HCl= MgCl2 + H2O
CuO+ 2HCl= CuCl2 + H2O
（4）与碱反应生成盐和水
HCl + NaOH=NaCl + H2O
HCl + KOH=KCl + H2O
（5）和大理石反应生成CO2
CaCO3+ 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑
浓硫酸：
1．吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸

具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量

的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性

质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·

5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

2．脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

浓硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O

3．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

△
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

△
2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

△
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

△
S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O

△
2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

△
H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

△
2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
浓盐酸：
H+：酸性（酸的通性）。
酸的通性：1、跟碱性氧化物生成盐和水，2、跟碱生成盐和水，3、跟活泼金属生成氢气和盐，4、跟指示剂变色，5、跟盐生成新酸和新盐（要符合复分解条件）
Cl-：还原性，跟强氧化剂能被氧化成氯气。4HCl+MnO2=加热=Cl2+MnCl2+2H2O
另外生成沉淀的盐：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl

Answer 2

补充一下:氢氧化钙有不稳定性，在空气中置放容易和水及二氧化碳反应生成碳酸钙、碳酸氢钙；其余几种都有极强腐蚀性；此外稀盐酸、浓盐酸都有挥发性。

Answer 3

氢氧化钠和浓硫酸有强腐蚀性，浓盐酸有挥发性，容易挥发出氯化氢气体，这个也许是物理性质吧，稀硫酸和稀盐酸可以和某些金属反应置换出氢气(反应条件要看金属的活动性顺序)。浓盐酸和浓硫酸一般要稀释后才能反应，前四种可以和某些氧化物反应生成盐和水。

Answer 4

氢氧化钠：碱性、腐蚀性
氢氧化钙：碱性、弱腐蚀性
稀硫酸：酸性
稀盐酸：酸性
浓硫酸：酸性、腐蚀性、脱水性、吸水性、氧化性
浓盐酸：酸性、挥发性
浓硝酸：酸性、腐蚀性、挥发性、还原性

Answer 5

NaOH:吸水性和腐蚀性. . Ca(OH)2:腐蚀性. . 稀硫酸:腐蚀性. 浓硫酸:腐蚀性、脱水性、强氧化性、吸水性. 稀盐酸:腐蚀性. 浓盐酸:腐蚀性,挥发性