分析:(1)欲正确解答本题,需根据化学方程式得出各物质之间的质量比,列出比例式,通过计算得出所需物质的质量.然后根据溶质质量分数公式计算即可.
(2)根据已知条件计算出合格奶粉中氮元素的质量分数范围,再与该奶粉中的含氮元素的质量分数比较即可.解答:解:(1)设产生氨气的质量为x,
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
34
98
x
50g×9.8%
∴
解之得:x=1.7g.
(2)该奶粉中含氮元素的质量分数为:=1.4%.
(3)由题意可知,奶粉中蛋白质含量的国家标准为:12%~25%,
故合格奶粉中氮元素的质量分数范围为:12%×16%~25%×16%,
即:1.92%~4%,
因为1.4%<1.92%,故奶粉不合格.
追问方程式下面的数字看不清。
追答2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4
17*2=34 98
x 50g×9.8%
∴34/x=98/(50*9.8%)
解之得:x=1.7g.
追问第二问没有文字
追答2.m(N)=1.7*(14/17)=1.4g w(N)=1.4/100 *100%=1.4%
追问第二问你用那个化学式算的
追答第一问算出氨气的质量,由于反应中氮元素守恒,因此氨气中所含的氮的质量就等于奶粉中的氮元素质量,氨气中所含的氮的质量=氨气质量*氮在氨气中的质量分数, 奶粉中的氮的质量分数=奶粉中的氮质量/奶粉质量 *100%