镁的相对原子质量——答：在相对原子质量表中标注为是 24.3050(6) ，在元素周期表中标注为24.31，在计算中一般四舍五入采用整数24。
1、相对原子质量的定义：
指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
2、相对原子质量的计算方法：
把一个碳-12原子的质量分为12等份，(碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用)。那每一份的质量就是:（1.993×10⁻²⁶）/12＝0.1661×10⁻²⁶kg。
其它某种原子的实际质量除以0.1661×10⁻²⁶kg所得的数值就是这种原子的相对原子质量。如氧-16的相对原子质量=(2.657×10⁻²⁶)/(0.1661×10⁻²⁶)≈16，即氧-16的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
3、相对原子质量的计算公式：
相对原子质量
=某种原子的质量÷碳-12原子质量的1/12
=（原子核质量+核外电子质量）÷mC/12
≈原子核质量÷(mC/12)
=（质子的质量+中子的质量）÷(mC/12)
=[质子数×一个质子的质量+中子数×一个中子的质量]÷(mC/12)
=[质子数×(mC/12)+中子数×(mC/12)]÷(mC/12)
=质子数+中子数
注释:
①质量：m。
②碳原子元素符号：C。
③碳原子的质量：mC。
④质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式.
⑤一个电子的质量是一个质子或一个中子质量的1/1834，因此在原子中，电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，而原子核由质子和中子构成。