物质的量11个公式如下:
1、溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积,即n=c·V。
2、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数,即n=N/NA。
3、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量,即n=m/M。
4、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积,即n=V/Vm。
5、物质的量浓度=溶质的质量/(溶质的物质的量浓度x溶液的体积),即c=m/(n·V)。
6、质量分数=溶质的质量/溶液的质量,即ω=m/m总。
7、物质的量浓度之比等于物质的量之比:c1/c2=n1/n2。
8、同温同压时,气体体积之比等于物质的量之比:V1/V2=n1/n2。
9、同温同体积时,压强之比等于物质的量之比:P1/P2=n1/n2。
10、同温同物质的量时,体积之比等于压强之比的倒数:V1/V2=P2/P1。
11、同温同压同体积时,质量之比等于摩尔质量之比:m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2。
与粒子数的关系
n=N/NA,满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合。如:1molCaCl₂与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl₂粒子,其中Ca²⁺为1mol、Cl⁻为2mol,阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。
在使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”,是指1mol氧原子,还是指1mol氧分子,含义就不明确。又如说“1mol碳原子”,是指1molC-12,还是指1molC-13,含义也不明确。