高一化学关于醇类物质的计算题

Question

有两种饱和一元醇，它们互为相邻的同系物。由它们组成的混合物0.99g跟0.8g钠反应生成的H2在标准状况下占有224mL的体积。求：
（1）两种醇的分子式。 （2）两种醇在混合物中所占的质量分数。
希望有详细的过程解析，谢谢了！

Answer 1

思路：已知中：H2物质的量n(H2)=224/22400=0.01mol；根据饱和一元醇和钠反应的生成氢气的比例关系判定钠过量。每消耗1mol-OH，同时消耗1mol钠，生成0.5molH2。所以H2物质的量的2倍，就是羟基(-OH)的物质的量，也就是饱和一元醇的总物质的量。
解答：1、2CnH2n+1OH ------H2
2 1
x 0.01 ； 列式解得：x=0.02mol
所以混合物的平均式量=0.99g/0.02mol=49.5g/mol
即其中一种醇的式量应小于49.5gmol，又因为两种一元醇互为相邻关系，所以不可能是甲醇（32g/mol），至少从乙醇(46g/mol)开始推测，由此确定两种醇分别是：乙醇（C2H5OH）和丙醇（C3H7OH）。乙醇分子量为：46g/mol，丙醇为60g/mol。符合题意。
2、设:乙醇的质量分数为y；
则有：46y+60(1-y)=49.5 ；解得：y=0.75。
所以得乙醇在混合物中所占的质量分数为75%；丙醇所占的质量分数为25%。
希望对你有所帮助！

Answer 2

饱和一元醇通式为CnH2n+1OH，两者为相邻同系物则相差一个CH2，则相对原子质量是14n+18，14n+32，饱和一元醇与钠反应通式为2ROH+2Na-＞2RONa+H2，生成氢气224mL除以22400=0.01mol，设两种醇为R1OH和R2OH，分别与钠反应，生成H2的量分别为a mol和b mol，则a+b=0.01，对应的钠过量可以不考虑，所需的醇R1OH为2*a*（14n+18） g，R2OH为2*b*（14n+32）g，两者质量和为0.99 g，则有2*（a+b）*（14n+18）+28b=0.99，即0.02*（14n+18）+28b=0.99，b小于等于0.01，由此可以推出n为2，两种醇为乙醇、丙醇，后面的质量分数计算就简单了，不写了