高中解释:二氧化氮中，总最外层电子数为6+6+5=11为奇数
当所有原子最外层电子数都是8个时
总电子数必定是偶数个
所以二氧化氮就不是了
所有奇电子化合物的通性(不满足八电子结构)
分子轨道理论解释:二氧化氮有未成对电子，因此极易二聚(四氧化二氮易分解是氮-氮键不稳定的原因)
其中，两个氧和氮之间形成的π键不是简单的价键理论里的键，而是离域键，键级是1，平摊到两个氮氧键还缺一个。因此两个氧中必定有一个不满足8电子稳定结构(氮的最外层电子数不超过8个，而氧需要共形成键级为4的键)，因为氮实际上只能形成总键级为3的键(一个离域Π键两个σ键)所以满足氮后，氧就不满足了。
事实上，二氧化氮的共振式中，两个氧是一个单键，一个双键。
总之，经典价键理论是局限的 很多情况需要其他理论解释 ，就比如一氧化碳中实际上形成了碳氧三键(一个路易斯酸碱反应生成的反馈配位键，氧的一对电子进入碳的空轨道里成键)，碳是满足八电子结构的，其中氧带一点正电荷
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考