少量二氧化硫通入硫酸铁溶液发生反应：二氧化硫+铁离子+水==硫酸根离子+亚铁离子+氢离子

Question

再加入重铬酸钾溶液，发生反应：Cr2O7（带2个负电荷）+6亚铁离子+14氢离子==2Cr(带3个正电荷）+6铁离子+7水，判断正确的是（C)
A还原性：饹离子大于亚铁离子大于二氧化硫
B氧化性：Cr2O7（带2个负电荷）大于二氧化硫大于铁离子
CCr2O7（带2个负电荷）能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠
【请说明不选AB的理由和选C的理由】
P11

Answer 1

A、还原性满足还原剂＞还原产物，
所以应该是SO2＞Fe2+；Fe2+＞Cr3+；

B、氧化性满足氧化剂＞氧化产物，
所以应该是Fe3+＞SO42-；Cr2O72-＞Fe3+，合起来是Cr2O72-＞Fe3+＞SO42-

C、因为氧化性Cr2O72-＞SO42-（由B的解释可知），所以Cr2O72-能把SO32-氧化为SO42-
Cr2O72- + 3 SO32- + 8 H+ = 2 Cr3+ + 4 H2O

Answer 2

A错，Cr是氧化性大于二价铁离子。
B错，重铬酸根带的是一个负电荷。（KCrO7）