燃烧热、中和热、反应热、什么区别?

说的时候用不用带正负号?

A,燃烧热就是指1mol的物质燃烧生成稳定氧化物所放出来的热量就是正的。B,中和反应是指酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量 就是正的。C,反应热指反应放出货吸收的热量 是需要正负号的。


1、反应热:在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示,单位是kJ/mol,并规定放热反应的△H<0,吸热反应的△H>0。

2、标准燃烧热与热值

燃烧热是反应热的一种形式,使用燃烧热的概念时要理解下列要点。① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同,反应热有所不同。

② 规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此,表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数为1,其他物质的化学计量数常出现分数。例如,C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol-1,用热化学方程式表示则为

C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518 kJ·mol-1

③ 规定生成物为稳定的氧化物.例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。

C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-110.5 kJ·mol-1  C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5 kJ·mol-1

C的燃烧热为393.5 kJ·mol-1,而不是110.5 kJ·mol-1。

④ 叙述燃烧热时,用正值,在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如,CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,而△H=-890.3 kJ·mol-1且必须以1mol可燃物燃烧为标准。

⑤要与热值概念进行区别。热值:1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。

3、中和热:把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热,单位是kJ/mol。燃烧热和中和热都属于反应热。

如图三者的联系和区别:

参考资料

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