有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH=

说明一下理由

推荐答案 2012-08-15

水电离出的c(OH-)=1*10^(-12) mol/L
水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能是碱溶液

1、如果是酸溶液，溶液中的OH-全部来自水的电离，
所以总c(OH-)=1*10^(-12) mol/L
c(H+) = Kw/c(OH-) = 10^(-2) mol/L，pH=2

2、如果是碱溶液，溶液中H+全部来自水的电离，
总c(H+) = 水电离出的c(H+) = 水电离出的c(OH-) = 1*10^(-12) mol/L
所以pH = 12

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其他回答

第1个回答 2012-08-15

根据pH+pOH=14得
pH=14-12=2

第2个回答 2012-08-15

因为你不一定是常温呀！……

相似回答

为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12答：所以溶液如果为酸性，[H+]·[OH-]=K(W),溶液中[H+]为酸和水一起电离出的，但水电离出的[H+]和酸比很小，不必考虑，[OH-]只有水电离出，所以[H+]·[OH-]=K(W)代入数值：[OH-]=c(OH-)=1×10^(-12)mol/L,K(W)=1×10^(-14)，可求出[H+]为1×10^(-2)mol/L.如果溶液...

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