大一无机化学作业求助

Question

如题所述

Answer 1

1.（1）氟氯溴碘的半径依次增大，相对分子质量也依次增大，所以色散力依次增大。

（2）同理，他们的半径和相对分子质量依次增大，分子间作用力增强。
（3）BeO的晶格能比LiF大，所以熔点较高；SiO2是以Si-O单链连接形成网状形态，属于原子晶体，而二氧化碳是分子晶体。
（4）H2O中有较强氢键作用，且强于H2S，所以沸点较高，而CH4和SiH4没有氢键作用，且SiH4分子间作用力较CH4强，故沸点更高。
2.（1）色散力（2）取向力，色散力，氢键（3）诱导力，色散力（4）取向力，色散力，氢键
3.由于气态的HF中同样有氢键，会形成H-F…H-F…H-....的氢键，沸腾不会破坏所有的氢键。而水不具有这一特性，故沸点更高。
4.邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而间羟基或对羟基苯甲酸形成分子间氢键。
5.（1）Fe2+>Zn2+>Ca2+>K+ （2）P5+>Si4+>Al3+>Mg2+>Na2+
6.（1）CaCl2>GeCl4：Ge4+电荷更高，极化能力较Ca2+强，共价成分高，熔沸点较低。
（2）ZnCl2>CaCl2：Zn2+的有效正电荷较Ca2+高，所以极化能力强，熔沸点高。
（3）FeCl2>FeCl3：同种元素，化合价越高，所带正电荷越多，极化能力越强，熔沸点高。
（4）HgCl2>HgI2：I-的变形性较Cl-高，故共价成分高，熔沸点低。
7.（1）NaHCO3>NaCO3：碳酸氢根中氢离子有反极化作用，导致碳酸氢根不稳定易分解。
（2）CaCO3>MnCO3：Mn2+的极化能力较Ca2+强，易诱导碳酸根分解，热稳定性低。
（3）Li2CO3>K2CO3：Li+半径较小，极化能力强，导致碳酸根变形分解，热稳定性低。