一、 化学实验安全
（1）遵守实验规则
要做到实验安全，要注意以下问题：
1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法
★ 可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙
用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶
（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本图片标志）
二、物质的分离、检验和提纯
1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发
A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）；如 粗盐 提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
B、过滤作用：除去不溶性固体杂质
C、实验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
D、操作：1、溶解 2 过滤 3．蒸发滤液
（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）
E、玻璃棒的作用：1搅拌，加速溶解 2 引流，防止飞溅
3 防止局部过热，使小液滴飞溅
2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？
过滤 操作要点： “一贴”“二低”“三靠”
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁 ；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗 边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠 三层滤纸一边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来
②当出现大部分晶体时就停止加热
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上
④蒸发皿中溶液不超过三分之二
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法
如石油的分馏 、海水的淡化、蒸馏水的制取
B、实验用品：蒸馏烧瓶（咀支烧瓶）、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片
C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近；冷凝水的流向：下进上出；碎瓷片的作用防止液体暴沸
3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
A、萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离 的一种方法。如从碘水提纯碘；
B、萃取剂的选择：（与原溶剂不互溶，不反应、密度不同；提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂；不与提纯物质反应）
酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。
B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。
C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
D、步骤：1、混合振荡 2．静置分层 3．分液
4、离子的检验（硫酸根、氯离子）
检验SO42-：未知组成溶液先滴加稀HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，
有白色沉淀证明有SO42。加入盐酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32-的干扰。
检验Cl-：未知组成溶液先滴加稀HNO3，若没有白色沉淀则加入AgNO3，
有白色沉淀证明有Cl-。加入稀HNO3的目的是：排除CO32-的干扰。
5、粗盐的提纯
a) 粗盐水溶液中有哪些离子Ca2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+ 其中哪些是杂质Ca2+ Mg2+ SO42-
b) 分别用哪些试剂除杂；还要注意加入的顺序
Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三种顺序）
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