高一化学关于氧化还原反应方程式配平 详解

Question

如题所述

Answer 1

(NH4)2SO4--------> N2 + SO2 + NH3 + H2O

NH4 由-3 ===》0,失去3个电子，由于N2分子含两个N，所以失去3×2=6个电子
SO42- 由+6===》+4得到2个电子

所以SO42-×3，得到==》
3(NH4)2SO4--------> N2 + 3SO2 + NH3 + H2O
到了这一步就差不多。。6个NH4+，有2个转化为N2，剩下4个没有发生氧化还原反应，于是：

3(NH4)2SO4--------> N2 + 3SO2 +4NH3 + H2O，然后计算一下氢的数量，3×(4×2)-4×3=12
所以H2O有6个，当然也可以用SO42-失去的氧计算。
最终得到：
3(NH4)2SO4====== N2 + 3SO2 +4NH3 + 6H2O

回答满意请采纳，谢谢追问

化合价降低不应该是得电子么

Answer 2

33146反应物写成铵根离子和硫酸根离子就好配了追问

可以详细吗把过程写一下

拜托了谢谢

非常急

Answer 3

3(NH4)2SO4=3SO2+N2+4NH3+6H2O追问

过程过程要详细啊

很急谢谢了

追答

实在不好意思！你的意思我不是很明白，你说的乘是指？

Answer 4

看元素化合价变化，取最小公倍数追问

详细

追答

氮由负3到0价升三，硫由正6到正4降2，公倍数是6

追问

然后呢

追答

所以氮气是2二氧化硫是3剩下就不用说了

前面的系数啊

Answer 5

33146
先配SO2+N2追问

详解

很急多谢

追答

S降2 N升3 SO2与N2计数比3:1 则硫酸铵系数为3 NH3为4 H2O为6

Answer 6

追问

追答

当然，其实配平最开始好像是一步一步跟着老师走，但是多练练之后发现其实很简单，会有自己的方法

追问

那我问的那个？

追答

当然要看，否则怎么配平

追问

是不是看生成物？

追答

先看生成物

把化合价配平，也有时候配平生成物后再去配反应物时系数会变成分数，但只要两边同乘多少就好了