关于酸碱滴定法（化学强悍的进）

Question

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行下列滴定操作：
A.在天平上准确称取烧碱样品W克，在烧杯中加入蒸馏水溶解
B.在250毫升的容量瓶中定容成250毫升的烧碱溶液
C.用移液管移取25毫升的烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
D.将物质的量浓度为M摩尔每升的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始开始可度数为V1毫升
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时所用酸的体积为V2毫升
回答下列问题：
[1]若酸式滴定管没有用标准硫酸溶液润洗，会对测量结果有何影响（偏高)。
[2]该烧碱样品的纯度计算式是80（V2-V1）/W×M％。
楼主疑问：
[1]酸式滴定管中残留的蒸馏水使标准硫酸的浓度降低，同时也将标准硫酸的体积增大，c（待测）=【c（标准）×V（标准）】/ V（待测），待测液体浓度应该不变，为什么会偏高？
[2]求计算详细过程。

Answer 1

1.没有润洗，所以玻璃管上有残留硫酸溶液，从而导致读数，比实际倒出的硫酸体积要多，使得测量结果偏高。。
2.求纯度，即为求样品NaOH质量分数。。
中和滴定反应为： H2SO4＋2NaOH＝＝＝Na2SO4＋2H2O
所以n（H2SO4）:n(NaOH）=1:2，，，所以2c（硫酸)×v（硫酸）=c（烧碱）×v（烧碱）
c烧碱=2（V2-V1）ml×M/25ml=2（V2-V1)×M/25 mol/L
m烧碱=c×V×M（这是摩尔质量）=[2（V2-V1)×M/25]mol/L×250ml×40g·mol^-1
=[2（V2-V1)×M/25]mol/L×0.25L×40g·mol^-1=[2（V2-V1)×M]mol/L×0.01L×40g·mol^-1
=0.8×（V2-V1)×M
所以质量分数为m％=m/w=0.8×（V2-V1)×M/W×100％

Answer 2

c（待测）=【c（标准）×V（标准）】/ V（待测）
其中只有 V标 是你测定后才有的数据
未润洗，会将标准液稀释，使你用更多标准液才能看到终点
V标变大 带入后C待测变大本回答被提问者采纳

Answer 3

回答：（1）正如你所说的：酸式滴定管中残留的蒸馏水使标准硫酸的浓度降低，同时也将标准硫酸的体积增大，即V（标准）增大，而c（标准）不变【是因为你带入的c（标准）是题目已知的】，V（待测）也不变，根据c（待测）=【c（标准）×V（标准）】/ V（待测），可得c（待测）增大，就偏高了。对这一问还有疑问吗?

Answer 4

酸碱中和滴定？求碱的物质的量浓度是吧 把已知物质的量浓度的酸注入事先已用该酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。

Answer 5

标准液浓度降低了，那么在滴定完成时消耗的标准液体积就要大啊，也就是在计算式里v(标准)大，那么计算结果当然要高了。