第1个回答 2012-11-18
因为乙中: 投料只有甲和丙的一半而容器是恒容 所以可以看做是减压
反应 2so2+o2=2s03 反应平衡向逆移 而正方向是放热 导致放热量减小 2Q乙实际<Q甲(Q丙)
第2个回答 2012-11-23
D的话 恒温、恒容下反应达平衡 甲相当于乙增大了压强 所以反应正向移动所以Q甲大于2倍Q乙这点是对的 但是丙就不对了 没有可比性 一个是正向一个是逆向 如果学了焓变的话就是这两个值的绝对值加起来等于焓变的绝对值
第3个回答 2013-02-07
读题关键词:“固定容积”、“保持一定温度”,即T、V一定。
符合:“等比等效”原则。
设第二次投料需加入xmol的C,
(mol) A+2B==3C
(I) 1 3 0
(i 平) - - a (下划线的没必要看了)
(II) 2 8 x
(ii回退)2+x/3 8+2x/3 0
因此,(I)和(ii回退)成正比,列比例式,得出x=6mol.
即二次投料需加入6molC。
小建议:以后写等效平衡列式时如上写出题头标注,便于分清各种投料情况。
总结拓展:(千万不要搞混)
(1)恒温恒容,(对于反应式)体积不变,等比等效。
实例:H2+I2==2HI(均为气体)
终态性质:平衡系统各组分百分含量、n、c同比例变化。
数据处理:投料换算成相同物质表示时的比例相同。
(2)恒温恒容,(对于反应式)体积可变,全等平衡。
实例:2SO2+O2==2SO3(均为气体)
终态性质:平衡系统各组分百分含量、n、c均相同。
数据处理:投料换算成相同物质表示时的量相同。
(3)恒温恒压,若干次反应,起始投料比例相同,成等效。
终态性质:平衡系统各组分百分含量、n、c同比例变化。
数据处理:投料换算成相同物质表示时的比例相同。
希望我的回答对你有所帮助。谢谢!祝学习愉快。