化学学霸快来，怎么这些题全部都那么难？分析分析

Question

如题所述

Answer 1

这个东西还是看经验和你平时掌握，我给你搜了一下大部分类型，如下
1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42- 与Ba2+、Pb2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+;Ag+与Cl-、Br-、I-、CO 、SO 、S2-;Mg2+、Ca2+、Ba2+、与CO3 2- 、SO3 2- ;S2-与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。
2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与、OH-、ClO-、CH3COO-、HPO4 2- 、H2PO4 - ;OH-与HCO3- 、HS-、HSO3- 、H2PO4- 、HPO4 2- 、H+等不能大量共存。
3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与CO3 2- 、SO3 2- 、HCO3- 、HSO3- 、S2-、HS-;OH-与NH 等不能大量共存。
*4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子(如MnO 、ClO-、Fe3+、HNO3 等)与有还原性的离子(如S2-、I-、Br-、SO 、Cl-、Fe2+等)不能大量共存。
注意以下几种情况
(1)在有H+存在的情况下，MnO 、ClO-、NO3- 的氧化性会增强。如Fe2+、Na+、NO3 可以共存;但Fe2+、H+、NO3- 不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。
(2)Fe2+与Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
(3)Fe3+不能氧化Cl-。NO3- (有H+时)不能氧化Cl-.
(4)还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+;在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO (紫色)。
*5、形成络合物，如:Fe3+ 和 SCN-
*6、双水解，弱酸根与弱碱阳离子。
HCO3-,HS-和Al3+ Fe2+ Fe3+ NH4 +之间不能共存。追问

怎么不像初中的知识

追答

这个是高中的啊！！你们初中就有这玩意？估计超纲了吧……不过学一学没关系……反正总要学到的

追问

唉！

脑子一下子接受不了

话说！！！

我们就学了这几个

追答

这几个差不多了啊！！可以了 你理解了就差不多了 还有就是有碱性就没有：Mg ，NH4,Ag（注意，过多会形成银铵溶液）
有H+离子就是不能有弱酸根在里面，如果有硝酸根，硫酸根的话，就要注意有什么有什么容易被氧化的物质，如果有，离子也不能共存。

追问

好复杂啊

我都不知道什么是弱酸根