第1个回答 2012-10-27
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
第2个回答 2012-10-27
氧气在元素周期表的右上方，说明它具有很强的非金属性，即容易得到电子，氧气单质容易与元素周期表左边的物质发生反应，例如和氢气反应，以及和金属发生氧化反应，氧气也是助燃剂，例如氧气可以使带火星的火柴复燃……实验室制法有高锰酸钾KMnO4制法，氯酸钾KClO3制法、过氧化氢制法，氧气的分子质量是32，空气的平均质量是29，所以不用排气法，氧气难容于水、所以用排水法收集，实验装置就自己看书了。
第3个回答 2012-10-27
氧气的物理性质，无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水，-183度时液化为淡蓝色液体，-218度时为淡蓝色雪花状固体。化学性质即氧气比较活泼有氧化性，是一种常用的氧化剂，主要记住木炭、硫、红磷、铝、铁丝、蜡烛等在空气和在氧气中分别进行燃烧时的现象及其文字表达式。实验室制法就记住课本上那三个反应，用高锰酸钾。氯酸钾、双氧水怎么反应的氧气。实验装置见课本，注意的是在高锰酸钾中药在试管口加一团棉花，属于固体加热装置。氯酸钾制氧气也属于固固加热型，双氧水制氧气属于固液不加热型。收集装置有两种，一是利用密度比空气大可以利用向上排空气法此法收集的氧气不够纯，二是利用不易溶于水的性质采用排水法来收集，这种方法收集的比较纯但比较不干燥。
第4个回答 2012-10-27
实验室常见制取氧气的方法有：
a．加热氯酸钾和二氧化锰粉末； b．加热高锰酸钾固体；
c．用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生氧气．
第5个回答 2012-11-03
物理性质：氧气是一种无色无味的气体，密度略大于空气，难溶于水，本身不燃，但可以助燃
化学性质：化学性质活泼，能与多种物质发生反应，有较强氧化性。
实验室制法：1，2KClO3→2KCl+3O2
反应要加热，二氧化锰为催化剂，用固固加热装置
2，2H2O2→2H2O+O2 一般不需加热，但需二氧化锰为催化剂
3，2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2 反应需加热
收集：因为氧气不溶于水且密度比空气大，所以可用排水集气法或向上排气法