一道高一化学计算题 答案是54:63 要详细过程 谢谢好心人！

Question

天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则锌和铁的物质量之比应为________。
物质的量之比

Answer 1

设分别放入x，ymolZn，Fe
因为Zn→H2↑ ， Fe→H2↑都是1：1，所以放入Zn和Fe后质量变化量分别为65x-2x，56y-2y，二者相等的话天平仍平衡，所以65x-2x=56y-2y，所以x：y=54：63

Answer 2

1mol锌放进去，完全反应，质量增加65-2=63g
1mof铁放进去，完全反应，质量增加56-2=54g
要想质量相等，物质的量的比=质量增加的反比=54：63本回答被网友采纳

Answer 3

列出反应的化学方程式，Zn反应进去了65-2=63，Fe反应进去了56-2=54，天平平衡，质量比是54：63=6：7，物质的量之比(6/65):(7:54),你自己化简吧

Answer 4

是1:1吧追问

不是啊

追答

物质的量之比，1mol锌和1mol铁产生相同的H2啊，斯文人说的对的 我错了