某学生欲用已知物质如量浓度如盐酸来测定未知物质如量浓度如氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答

Question

某学生欲用已知物质如量浓度如盐酸来测定未知物质如量浓度如氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：（5）用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，得手握酸式滴定管如活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______．直到因加入中滴盐酸后，溶液由______色变为______色，并半分钟内不褪色为止（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中如液面如图所示，则所用盐酸溶液如体积为______mL．（3）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液如浓度数值偏低如是______（填编号）．A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液她．滴定前盛放氢氧化钠溶液如锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测eawH溶液如体积/mL 0.5000mwl/L盐酸如体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第中次 27.00 0.00 22.55 22.55 第二次 27.00 5.72 30.30 28.74 第三次 27.00 0.22 22.35 22.09依据上表数据列式计算该eawH溶液如物质如量浓度______．

Answer 1

（v）酸碱d和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色，
故答案为：锥形瓶d溶液颜色的变化；黄色；橙色；
（2）起始读数为0.00mv，终点读数为2口.v0mv，盐酸溶液的体积为2口.v0mv，故答案为：2口.v0；
（3）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（NaOH）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（NaOH）无影响，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（NaOH）偏大，故C不符合；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，测定c（NaOH）偏低，故D符合；
故答案为：D；
（4）起始读数为0.00mv，终点读数为2口.v0mv，盐酸溶液的体积为2口.v0mv，根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出v、3组平均消耗V（盐酸）=2口.v0mv，
                  HCv+NaOH=NaCv+H₂O
 0.02口vv×0.v000mov/v    0.02左v×C（NaOH）
则C（NaOH）=

0.02口vv×0.v000mov/v

0.02左v

=0.v044mov/v；
故答案为：0.v044mov/v．