将一定质量的镁 铜组成的化合物加入足量稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）

Question

向反应后的溶液中加入过量的6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原来混合物的质量增加了7.65g，则下列叙述正确的是
A 当金属全部溶解时收集到的NO体积为3.36L
B当生成沉淀达到最大值时，形成沉淀需要NaOH溶液的体积为75ml
C参加反应的金属的总质量一定是9.9g
D当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol

帮忙详细的解释每个选项 谢谢了

Answer 1

原来是Mg和Cu混合物,现在是Mg(OH)2和Cu(OH)2混合物,所以後来比原来增加的质量就是OH-的质量.n(OH-)=0.45mol.
2OH-~~~~~M2+~~~~~2e-(M2+表示Mg2+以及Cu2+)
2 2
0.45mol 0.45mol
所以转移电子也是0.45mol.而HNO3是过量的,1molHNO3变成1molNO需要得到3mol电子,现在只有0.45mol电子所以只有0.15mol气体,体积就是3.36L,A是对的.
M(OH)2~~~~2NaOH~~~~2OH-
2 2
n=0.45mol 0.45mol
V(NaOH)=0.45/6=0.075L=75mL,B对.
M(OH)2~~~M~~~~~~~~~~2OH-
1 2
n=0.225mol 0.45mol
先假设两个极端,即金属全部是Mg或者全部是Cu,那麼Mg最後变成Mg(OH)2,Cu最後变成Cu(OH)2.
Mg~~~~Mg(OH)2△M
24 34
m1=5.4g 7.65g
Cu~~~~Cu(OH)2,△M
64 34
m2=14.4g 7.65g
因此金属的质量是在5.4g到14.4g之间的某个数值,不一定是9.9g.C错
金属的物质的量是0.225mol,溶解时需要的阴离子是0.45mol,但是这不包括变成气体的NO3-,所以实际反应的HNO3大於0.45mol,D错

Answer 2

7.65g就是OH-离子的质量
n(OH-)=7.65/17=0.45mol
说明反应中转移电子0.45mol
A V=22.4*0.45/3=3.36L，对；