缓冲溶液的pH如何计算

Question

醋酸的Ka=1.8×10^-5，那么0.1M的醋酸和0.01M醋酸钠溶液的pH是多少？
书上写的是pH=pKa+log[0.01/0.1]

可我觉得应该是pH=pKa+log[0.1/0.01]
因为是[共轭碱/共轭酸]对吗，那醋酸就是(醋酸钠中的)醋酸根离子的共轭酸不是吗。。？
麻烦解释一下这道题。

Answer 1

因为： {H+} = Ka(C酸/C碱)
-lg【H+】=-lgKa-lg(C酸/C碱)；
左边pH=-lg【H+】
右边-lgKa=pKa，所以pH=pKa-lg(C酸/C碱)=pKa+lg（C碱/C酸）

Answer 2

答：pH=pKa+log[碱/酸] = pKa+log[0.01/0.1]
因为： {H+} = Ka(C酸/C碱)