电离平衡移动方向规则

Question

如题所述

Answer 1

弱电解质在溶液中的电离及其移动
若ab为弱酸或弱碱，则在水溶液中存在下列电离平衡
达到平衡时，溶液中未电离的ab的浓度和由ab电离产生的a+或b-离子的浓度之间存在如下定量关系：
在此平衡体系中，若加入含有相同离子的强电解质，即增加a+或b-离子的浓度，则平衡向生成ab分子的方向移动，使弱电解质ab的电离度降低，这种效应叫做同离子效应。
2.
盐类的水解反应
盐类的水解反应是由组成盐的离子和水电离出来的h+或oh-离子作用，生成弱酸或弱碱的反应过程。水解后溶液的酸碱性决定于盐的类型，对一元弱酸盐或弱碱盐，由于h=
又正比温度，因此，升高温度和稀释溶液，都有利于水解的进行。如果盐类的水解产物溶解度很小，则它们水解后会产生沉淀，以bicl3为例：
生成的biocl白色沉淀是bi(oh)2cl脱水后的产物，加入hcl则上述平衡向左移动，如果予先加入一定浓度的hcl可防止沉淀的产生。
两种都能水解的盐，如果其中一种水解后溶液呈酸性，另一种水解后溶液呈碱性，当这两种盐相混合时，彼此可以加剧水解。例如：na2sio3和nh4cl溶液混合前
混合后由于h+和oh-结合成难电离的水。因此上述两种平衡都被破坏，而产生h2sio3沉淀和nh2气体。
3.
缓冲溶液
弱酸及其盐（例如hac和naac）或弱碱及其盐（例如nh3·h2o和nh4cl）的混合溶液，能在一定程度上对外来的酸碱起缓冲作用，即当在其中加入少量酸，碱或稀释时，溶液ph值改变很小，这种溶液叫做缓冲溶液。

Answer 2

影响电离平衡的因素：
1、内因是电解质本身的强弱程度，这是决定因素，电离平衡常数越大，电解质越强，电离程度越大。
2、外因主要是浓度和温度。一般电离是吸热的，所以升温促进电离；稀释促进电离；增大该电离平衡电离出的离子的浓度，抑制电离。