(1)500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.05mol=2.0g,
故答案为:2.0g;
(2)配制500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,使用的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等,必须使用的仪器为:①烧杯④500mL容量瓶⑤玻璃棒;还缺少胶头滴管,故答案为:①④⑤;胶头滴管;
(3)配制过程中需要摇匀,而容量瓶有瓶塞,为了避免影响配制结果,使用容量瓶之前必须检查容量瓶是否漏水,
故答案为:检漏;
(4)配制500mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以正确配制顺序为:④①②③,
故答案为:④①②③;
(5))①未洗涤烧杯和玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低,故①错误;
②称量NaOH的时间太长,导致氢氧化钠潮解、部分变质,配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,根据c=
可知,溶液浓度偏低,故②错误;
③定容时俯视刻度,导致加入的蒸馏水的体积偏小,根据c=
可知,配制的溶液的浓度偏高,故③正确;
④容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,后面还需要定容,容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果,故④错误;
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中,热的溶液体积偏大,冷却后体积变小,导致配制的溶液体积偏小,根据c=
可知,溶液浓度偏高,故⑤正确;
故答案为:③⑤;
(6)混合前后OH
-的物质的量不变,0.2L×0.01mol/L+0.05L×Xmol/L×2=0.016mol/L×(0.2+0.05)L
解得X=0.02mol/L,故答案为:0.02.