高一化学摩尔简单题特别简单求详解从网上复制的不会蹭热闹的滚蛋悬赏50分急急急急急！

Question

现有15mol/L（密度为0.90g/cm3)和4mol/L(密度为0.98g/cm3)的两种氨水，欲配制6mol/L（密度为0.96g/cm3)的氨水，需要上述两种氨水的体积比为----
好好解答，别TM从网上复制答案，草草几步就完事儿了。详解，一步一步分析，好的悬赏50分，不好的举报。不会的蹭热闹的去死啊。谢谢。

Answer 1

设所需15 mol/L、4 mol/L的氨水的体积分别是x mL、y mL
NH3的物质的量 = (15x+4y)÷1000 mol
溶液质量 = (0.90x+0.98y) g
溶液体积 = (0.90x+0.98y)÷0.96 mL
溶液物质的量浓度 = [(15x+4y)÷1000 mol] ÷ [(0.90x+0.98y)÷0.96÷1000 L] = 6 mol/L
解得 x：y = 17/75

即所需15 mol/L、4 mol/L的氨水的体积比 17/75追问

为什么 NH3的物质的量 = (15x+4y)÷1000 mol ？


为什么体积是1000？（上述式子中）

追答

先回答第2个。
÷ 1000 是为了换算单位。。。因为 x、y的单位是mL，而物质的量浓度的单位是mol/L。

第一个：就是单纯的15 mol/L × x/1000 L + 4 mol/L × y/1000 L
两种溶液的NH3物质的量之和而已

追问

再问道题好吧~普通酒精中乙醇的含量为96%，15℃时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是______．

答案 

为什么密度是0.76呢，不是水是溶质吗，那密度是溶液的密度应该不只是乙醇的密度啊

追答

0.76 是题目告诉你的。所以带入就行了。
公式里面 ρ的含义就是溶液密度。

追问

好吧，我知道是题目中的。还有一道题
将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的式量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为
你画图说吧，分数线、百分号什么的换成文字我看不明白。谢谢

追答

我不愿意回答了。没有你这样不遵守规则的。
新问题另行提问。追问只是对原问题的补充。