第一电离能,第二电离能，第三电离能，分别在元素周期表上如何增大减小

Question

最重要的是，特例！！有些元素并不遵守趋大趋小的原则

Answer 1

全充满：s2、p6、d10、f14
半充满：p3、d5、f7
全空： s0、p0、d0、f0
凡是生成上述三种状态的，都相对较容易；
凡是破坏上述三种状态的，都相对较难。
它们是构成电离能反常的特例。
如第一电离能反常：N大于O，N是破坏p3半充满，而O是形成p3半充满；
再如，第一电离能反常：Mg大于Al，Mg是破坏s2全充满，而Al是形成s2半充满。追问

半充满没有s1吗？Au,Ag,Cu是特殊元素，算在这里面吗？

Answer 2

你好，很高兴为你解答。
符合洪特规则的特例的物质都不遵守趋大趋小的原则。
洪特规则的特例：当同一能级各个轨道上的电子排布为全满、半满或全空时，可使体系能量最低。